國家主席習近平指出，為推動實現碳達峰、碳中和目標，我國將陸續發布重點領域和行業碳達峰實施方案和一系列支撐保障措施，構建起碳達峰碳中和“1+N”政策體系。二氧化碳加氫可轉化為二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能優良的汽車燃料。
回答下列問題：
（1）制取二甲醚的熱化學方程式為：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH（g）+3H₂O（g） ΔH。則ΔH=

-121.5kJ/mol

-121.5kJ/mol

。
已知：①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.0kJ?mol^-1。
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ?mol^-1。
（2）往一容積為2 L的恒容密閉容器中通入2molCO和6molH₂，一定溫度下發生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）。起始總壓為P_o，20min時達到化學平衡狀態，測得CH₃OCH₃的物質的量分數為12.5%。
①達到化學平衡狀態時，下列有關敘述正確的是

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（填字母序號）。
a.容器內氣體壓強不再發生改變
b.正、逆反應速率相等且均為零
c.向容器內再通入1molCO₂和3molH₂，重新達平衡后CH₃OCH₃體積分數增大
d.向容器內通入少量氦氣，則平衡向正反應方向移動
②0～20min內，用H₂表示的平均反應速率v（H₂）=

0.1mol/（L?min）

0.1mol/（L?min）

，CO₂的平衡轉化率α（CO₂）=

66.7%

66.7%

；該溫度下，反應的平衡常數K_p=

768

P

4

0

768

P

4

0

（用含P₀的式子表達，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
③升高溫度，二甲醚的平衡產率

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），簡述理由：

二甲醚的合成反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，二甲醚產率減小

二甲醚的合成反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，二甲醚產率減小

。
④工業上，CO₂與H₂混合氣體以一定的比例和一定流速分別通過填充有催化劑Ⅰ、Ⅱ的反應器，CO₂轉化率與溫度的關系如圖。在催化劑Ⅱ作用下，溫度高于T₁時，CO₂轉化率下降的原因可能是

催化劑的活性降低

催化劑的活性降低

。