紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）可用于制備制革產業中的鉻鞣劑。對含鉻污泥進行酸浸處理后，得到浸出液（主要含Na⁺、Ni²⁺、Cr³⁺、H⁺、Cr₂O₇^2-和SO₄^2-），經過如圖主要流程，可制得紅礬鈉，實現鉻資源的有效循環利用。

已知：i.Cr（Ⅵ）溶液中存在以下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
ii.相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Cr3+	4.3	5.6
Ni2+	7.1	9.2

（1）Ⅰ中，NaHSO₃溶液呈酸性，結合化學用語說明其原因：

HSO₃^-在水溶液中既能發生電離：HSO₃^-?SO₃^2-+H+，又能發生水解：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，且電離大于水解

HSO₃^-在水溶液中既能發生電離：HSO₃^-?SO₃^2-+H+，又能發生水解：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，且電離大于水解

。
（2）Ⅱ中，加入NaOH調節pH至

c

c

（填字母序號）。
a.4.3～5.6
b.4.3～7.1
c.5.6～7.1
D．7.1～9.2
（3）Ⅲ中，H₂O₂氧化Cr（OH）₃沉淀的化學方程式為

3H₂O₂+2Cr（OH）₃+4NaOH=2Na₂CrO₄+8H₂O

3H₂O₂+2Cr（OH）₃+4NaOH=2Na₂CrO₄+8H₂O

。
（4）Ⅲ中，在投料比、反應時間均相同時，若溫度過高，Na₂CrO₄的產率反而降低，可能的原因是

H₂O₂受熱易分解，所以氧化Cr（OH）₃的H₂O₂減少，故能導致Na₂CrO₄的產率反而降低

H₂O₂受熱易分解，所以氧化Cr（OH）₃的H₂O₂減少，故能導致Na₂CrO₄的產率反而降低

。
（5）Ⅳ中，加入H₂SO₄的作用是

加入H₂SO₄使得溶液中H⁺增大，使得反Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺平衡逆向移動，以提高Na₂Cr₂O₇的產率

加入H₂SO₄使得溶液中H⁺增大，使得反Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺平衡逆向移動，以提高Na₂Cr₂O₇的產率

（結合平衡移動原理解釋）。
（6）為了測定獲得紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的純度，稱取上述流程中的產品ag配成100 mL溶液，取出25mL放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗處充分反應至Cr₂O₇^2-全部轉化為Cr³⁺后，滴入2～3滴淀粉溶液，最后用濃度為c₁mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定，共消耗V₁mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定終點的現象為

滴入最后半滴Na₂S₂O₃標準溶液后，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不恢復藍色

滴入最后半滴Na₂S₂O₃標準溶液后，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不恢復藍色

。
②所得Na₂Cr₂O₇?2H₂O（摩爾質量為298g?mol^-1）的純度的表達式為

59

.

6

c

1

V

1

3

a

%

59

.

6

c

1

V

1

3

a

%

（用質量分數表示）。