鉑（Pt）是一種貴金屬，廣泛用于化工領域。從某廢催化劑（主要含有Pt、C、Al₂O₃、MgO）中回收Pt的一種工藝流程如圖所示。

（1）Ⅰ中焙燒時，C與空氣中的O₂生成了CO和CO₂，發生的反應如下：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ?mol^-1；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH₂=-221kJ?mol^-1；2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₃=

-566

-566

kJ?mol^-1。
（2）實驗人員采用三種不同的浸出液分別研究Ⅱ中Pt的浸出率。所用的浸出液分別是HCl-H₂SO₄-NaClO₃、HCl-NaClO₃和HCl-H₂O₂。
①將下列浸出反應的離子方程式補充完整：3Pt+

6

6

Cl^-+

2

2

C

l

O

-

3

+

12

12

=3[PtCl₆]^2-+

6

6

H₂O。
②當NaClO₃或H₂O₂作為氧化劑浸出等量Pt時，n（NaClO₃）：n（H₂O₂）=

1：3

1：3

。
③c（H⁺）相同、浸出時間相同時，三種浸出液對Pt的浸出率如下。[注：c（NaClO₃）按照②中的物質的量關系換算成c（H₂O₂）計]。

	氧化劑濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0.3	0.4
甲	HCl-H2SO4-NaClO3對Pt的浸出率/%	72.7	78.2	77.5	75.4
乙	HCl-NaClO3對Pt的浸出率/%	79.6	85.3	82.1	81.6
丙	HCl-H2O2對Pt的浸出率/%	80.0	85.6	83.2	82.5

a.以HCl-NaClO₃為例，說明當其中氧化劑濃度大于0.2mol?L^-1時，Pt的浸出率降低的原因：隨著c（NaClO₃）增大，其氧化性增強，部分

C

l

O

-

3

被

Cl^-

Cl^-

還原而消耗。
b.氧化劑濃度均為0.2mol?L^-1時，甲中Pt的浸出率最低的可能原因：由于三種浸出液中的c（H⁺）均相同，

甲中c（Cl^-）最小，不利于[PtCl₆]^2-的形成

甲中c（Cl^-）最小，不利于[PtCl₆]^2-的形成

。
（3）Ⅲ中萃取劑（P₃N）的萃取機理如下（O表示有機體系，A表示水溶液體系）。
ⅰ．R₃N（O）+H⁺（A）+Cl^-（A）?R₃NHCl（O）
ⅱ．2R₃NHCl（O）+[PtCl₆]^2-（A）?（R₃NH₂）[PtCl₆]（O）+2Cl^-（A）
①分離操作x是

分液

分液

。
②Ⅳ中向含Pt的有機物中加入NaOH溶液可使[PtCl₆]^2-進入水溶液體系，反應的離子方程式是

（R₃NH₂）[PtCl₆]（O）+2OH^-（A）=2R₃N（O）+[PtCl₆]^2-（A）+2H₂O（A）

（R₃NH₂）[PtCl₆]（O）+2OH^-（A）=2R₃N（O）+[PtCl₆]^2-（A）+2H₂O（A）

。