某興趣小組以重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液為研究對象，結合所學反應原理的知識改變條件使其發生“色彩變幻”。
已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂

O

2

-

7

+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺。
②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr₂

O

2

-

7

（橙色）；

C

r

O

2

-

4

（黃色）；Cr³⁺（綠色）。

（1）i可證明反應Cr₂

O

2

-

7

+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺的正反應是

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）ii是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是

KOH

KOH

。
（3）iii的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達到預期目的

不能

不能

（填“能”或“不能”），理由是

濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡會逆向移動，所以溶液橙色加深，不能說明是由于氫離子濃度的增大平衡逆向移動的

濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡會逆向移動，所以溶液橙色加深，不能說明是由于氫離子濃度的增大平衡逆向移動的

。
（4）根據實驗Ⅱ中不同現象，可以得出的結論是

在酸性條件下，K₂Cr₂O₇的氧化性更強

在酸性條件下，K₂Cr₂O₇的氧化性更強

。
（5）繼續實驗

①解釋溶液變黃的主要原因是

K₂Cr₂O₇中存在平衡：Cr₂

O

2

-

7

+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺，亞硫酸根離子可以和氫離子結合，降低氫離子濃度，平衡正向移動，溶液變為黃色

K₂Cr₂O₇中存在平衡：Cr₂

O

2

-

7

+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺，亞硫酸根離子可以和氫離子結合，降低氫離子濃度，平衡正向移動，溶液變為黃色

。
②溶液變綠色，該反應的離子方程式是

Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺+3

SO

2

-

3

=2Cr^3-+3

SO

2

-

4

+4H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺+3

SO

2

-

3

=2Cr^3-+3

SO

2

-

4

+4H₂O

。