化學反應速率的控制與化學平衡的調控在生產、生活中較為常見。回答下列問題：
Ⅰ.某課外興趣小組探究影響化學反應速率的因素。
（1）為探究金屬的活動性對金屬與稀硫酸反應的化學反應速率的影響，小組同學用Cu、Fe、Mg和同濃度的H₂SO₄溶液反應。實驗報告如下表：

實驗步驟	現象
①分別取等體積的2mol?L-1的H2SO4溶液于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg	反應快慢：Mg＞Fe＞Cu

要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是

反應溫度相同

反應溫度相同

；若該條件相同，可得出的實驗結論是

金屬的性質越活潑，反應速率越快

金屬的性質越活潑，反應速率越快

。
（2）為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，小組同學利用壓強傳感器等數字化實驗設備測定容器中的壓強隨氣體產量改變的情況，探究鎂與不同濃度H₂SO₄溶液的反應速率，兩組實驗所用藥品如下：

序號	鎂條的質量/g	H2SO4溶液
		物質的量濃度（mol/L）	體積/mL
ⅰ	0.01	1.0	2
ⅱ	0.01	0.5	2

實驗結果如圖所示：

①實驗ⅰ對應圖中曲線

a

a

（填字母），圖中曲線的斜率越大，說明化學反應速率越

快

快

（填“快”“慢”或“無法確定”）。
②分析實驗ⅱ對應曲線可知，反應開始階段，化學反應速率不斷加快，原因是

鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快

鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快

；隨著反應的不斷進行，化學反應速率減慢，原因是

硫酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢

硫酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢

。
Ⅱ.NO₂（紅棕色）和N₂O₄（無色）之間可發生反應：N₂O₄N₂O₄（g）?2NO₂（g）。在溫度為T℃的條件下，將0.08molN₂O₄氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。

（3）a～d四個點中，v_正=v_逆的點是

cd

cd

（填字母）。
（4）該溫度下的平衡常數K=

0.36mol?L^-1

0.36mol?L^-1

。
（5）前12min內，用N₂O₄表示的化學反應速率為

0.0025

0.0025

mol?L^-1?min^-1。