2023-2024學年安徽省合肥一中（省十聯考）高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．生活離不開化學。生活中的下列做法與化學反應速率控制無關的是（　?。?/h2>

  A．夏天將食物保存在冰箱中

  B．食品抽真空包裝

  C．加工饅頭時加入碳酸氫鈉

  D．洗衣服時使用加酶洗衣粉
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．由正丁烷（g）→異丁烷（g）ΔH＜0可知，異丁烷比正丁烷穩定

  B．常溫下，用鐵分別與濃、稀硫酸反應探究濃度對化學反應速率的影響

  C．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程

  D．合成氨工業生產中原料氣需凈化以防止催化劑“中毒”
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析

• 3．含硫物質在醫藥、農業、能源等領域都有廣泛的應用，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如圖所示：
  
  下列說法正確的是（　　）

  A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應

  B．儲能過程中H2SO4被消耗

  C．存儲的能量不可能完全轉化為電能

  D．循環過程中SO2為儲能物質
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 4．常溫下足量鋅粒與稀硫酸發生反應：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，下列操作或加入的試劑能夠加快反應速率但不影響生成H₂的總量的是（　　）

  A．升高溫度	B．增大壓強
  C．加入鹽酸	D．加入Na2SO4溶液
  組卷：192引用：4難度：0.8

  解析

• 5．下列有關水的電離與pH的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液一定呈中性

  B．溫度升高，純水中c（H+）增大，顯酸性

  C．鹽酸抑制水的電離，醋酸促進水的電離

  D．常溫下，0.10mol?L-1的醋酸，其pH＞1
  組卷：41引用：2難度：0.8

  解析

• 6．如圖所示的實驗裝置中燒杯內分別盛有以下4種溶液各100mL：①自來水，②0.5mol?L^-1的鹽酸，③0.5mol?L^-1的醋酸，④0.5mol?L^-1的NH₄Cl溶液，如果將2gNaOH固體分別加入上述溶液中，燈泡亮度沒有明顯變化的是（　?。?/h2>

  A．①②

  B．②④

  C．③④

  D．②③
  組卷：14難度：0.5

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二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

• 17．化學反應速率的控制與化學平衡的調控在生產、生活中較為常見。回答下列問題：
  Ⅰ.某課外興趣小組探究影響化學反應速率的因素。
  （1）為探究金屬的活動性對金屬與稀硫酸反應的化學反應速率的影響，小組同學用Cu、Fe、Mg和同濃度的H₂SO₄溶液反應。實驗報告如下表：
  

  實驗步驟	現象
  ①分別取等體積的2mol?L-1的H2SO4溶液于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg	反應快慢：Mg＞Fe＞Cu

  要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是

   

  ；若該條件相同，可得出的實驗結論是

   

  。
  （2）為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，小組同學利用壓強傳感器等數字化實驗設備測定容器中的壓強隨氣體產量改變的情況，探究鎂與不同濃度H₂SO₄溶液的反應速率，兩組實驗所用藥品如下：
  

  序號	鎂條的質量/g	H2SO4溶液
  		物質的量濃度（mol/L）	體積/mL
  ⅰ	0.01	1.0	2
  ⅱ	0.01	0.5	2

  實驗結果如圖所示：
  
  ①實驗ⅰ對應圖中曲線

   

  （填字母），圖中曲線的斜率越大，說明化學反應速率越

   

  （填“快”“慢”或“無法確定”）。
  ②分析實驗ⅱ對應曲線可知，反應開始階段，化學反應速率不斷加快，原因是

   

  ；隨著反應的不斷進行，化學反應速率減慢，原因是

   

  。
  Ⅱ.NO₂（紅棕色）和N₂O₄（無色）之間可發生反應：N₂O₄N₂O₄（g）?2NO₂（g）。在溫度為T℃的條件下，將0.08molN₂O₄氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。
  
  （3）a～d四個點中，v_正=v_逆的點是

   

  （填字母）。
  （4）該溫度下的平衡常數K=

   

  。
  （5）前12min內，用N₂O₄表示的化學反應速率為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  組卷：10引用：3難度：0.5

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• 18．研究CO₂的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放?；卮鹣铝袉栴}：
  二甲醚（CH₃OCH）被譽為“21世紀的清潔燃料，由CO₂和H₂制備二甲醚的反應原理如下：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-akJ/mol（a＞0）
  反應Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）ΔH₂=+bkJ/mol（b＞0）
  反應Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ/mol,據此判斷反應Ⅲ在

   

  （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）條件下能自發進行。
  （2）恒溫恒壓條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO₂和H₂發生反應Ⅰ，能說明反應Ⅰ達到平衡狀態的是

   

  （填字母序號）。
  a.平衡常數保持不變
  b.生成3molH-H鍵的同時斷裂1molC-O鍵
  c.容器內混合氣體的密度保持不變
  d.CO₂和H₂O的物質的量之比保持不變
  （3）T₁℃時，將1mol二甲醚充入某恒容密閉容器中，發生如下分解反應：CH₃OCH₃（g）?CH₄（g）+H₂（g）+CO（g），在不同時間測定容器內的總壓，所得數據見下表：
  

  反應時間t/min	0	5	10	15	20	∞
  氣體總壓p總/kPa	p0	1.4p0	1.6p0	1.8p0	1.9p0	2p0

  由表中數據計算：反應達平衡時，二甲醚的分解率為

   

  ，該溫度下的平衡常數K_p=

   

  （kPa）²（K_p為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數，分壓=總壓×氣體的物質的量分數）。
  （4）恒壓下將CO₂和氫氣按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應Ⅰ和反應Ⅲ，在相同的時間段內CH₃OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖。其中：CH₃OH的選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  的物質的量

  反應中

  C

  O

  2

  的物質的量

  ×100%。
  
  ①在上述條件下，結合圖象分析，合成甲醇的最佳溫度是

   

  ，最佳催化劑是

   

  。
  ②溫度高于230℃，CH₃OH產率隨溫度升高而下降的原因是

   

  。
  組卷：27難度：0.7

  解析