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試題詳情
亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3。
（1）亞磷酸中P的化合價為+3+3價，是二二元酸。
（2）在H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-。
①某溫度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1。則該溫度下，上述電離平衡的平衡常數K=8.3×10-3mol?L-18.3×10-3mol?L-1（只考慮H3PO3的第一步電離，結果保留兩位有效數字）。
②根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH＞＞7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）亞磷酸具有強還原性，可將Cu2+還原為金屬單質，H3PO3與CuSO4溶液反應的化學方程式為H3PO3+CuSO4+H2O=Cu↓+H3PO4+H2SO4H3PO3+CuSO4+H2O=Cu↓+H3PO4+H2SO4。
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖。
①陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）。
②產品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3HPO32-+2H+=H3PO3。
（5）在熱水中，PCl5能完全水解，生成磷酸（H3PO4），若將0.01mol PCl5投入1L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產生的沉淀是AgClAgCl（填化學式）。[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
【答案】+3；二；8.3×10-3mol?L-1；＞；H3PO3+CuSO4+H2O=Cu↓+H3PO4+H2SO4；2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；HPO32-+2H+=H3PO3；AgCl
【解答】
【點評】
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發布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
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≈2.4，6≈3.2）（ ）10
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①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了得到純凈的MgCl2?2H2O晶體，應加入（填化學式），調節溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=mol?L-1。
②常溫下，若將0.01 mol?L-1 MgCl2溶液與mol?L-1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。
（2）已知肼（N2H4）是一種清潔高效的火箭燃料，0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。該反應的熱化學方程式：。
（3）燃料電池是一種高效低污染的新型電池，肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，其工作原理如圖所示：
①寫出電池中通入N2H4的一極的電極的反應：。
②電池工作時，正極附近的pH（填“增大”或者“不變”或者“減小”）。發布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.9