銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛。
（1）氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于乙醇和水，在潮濕空氣中易氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如圖：
①步驟Ⅰ中發生主要反應的離子方程式為 4Cu+NO-3+10H+=4Cu2++NH+4+3H2O4Cu+NO-3+10H+=4Cu2++NH+4+3H2O，溶解溫度應控制在60～70℃的原因是 溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解
②寫出步驟Ⅲ中主要反應的離子方程式 2Cu2++SO2-3+2Cl-+H2O=2CuCl+SO2-4+2H+2Cu2++SO2-3+2Cl-+H2O=2CuCl+SO2-4+2H+
③步驟VI中醇洗濾渣的目的是 醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，防止其水解、氧化醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，防止其水解、氧化
（2）碘化亞銅（CuI）是一種不溶于水，能溶于鹽酸、碘化鉀溶液的白色固體。
①向碘化鉀溶液中滴加適當硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 1：11：1
②為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質，可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作，再通入適量的Cl2后進行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是 bdbd，（選填序號）
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
SO
2
-
3
SO
2
-
4
SO
2
-
3
SO
2
-
4
| 選項 | 試劑M | 操作N |
| a | 碘化鉀溶液 | 升華 |
| b | 氫碘酸溶液 | 萃取分液 |
| c | 氫氣 | 過濾 |
| d | 氫硫酸溶液 | 過濾 |
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】4Cu++10H+=4Cu2+++3H2O；溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解；2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl++2H+；醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，防止其水解、氧化；1：1；bd
NO
-
3
NH
+
4
SO
2
-
3
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/9 1:0:8組卷：9引用：2難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5