在容積為2.0L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發生反應：N2O4（g）?2NO2（g）。
100℃時，各物質濃度隨時間變化如圖所示。
（1）60s內，v（N2O4）=0.001mol?L-1?s-10.001mol?L-1?s-1。
（2）下列敘述中，能說明該反應達到化學平衡狀態的是 acac（填字母序號）。
A．NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍
B．單位時間內消耗amolN2O4，同時生成2amolNO2
C．容器內的壓強不再變化
D．容器內混合氣體的密度不再變化
（3）降低溫度，混合氣體的顏色變淺，正反應是 吸熱吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（4）欲提高N2O4的平衡轉化率，理論上可以采取的措施為 BB。
A．增大壓強
B．升高溫度
C．加入催化劑
（5）100℃時，該反應的化學平衡常數的表達式為 K=c2（NO2）c（N2O4）K=c2（NO2）c（N2O4），數值為 0.360.36。
（6）平衡時，N2O4的轉化率是 60%60%。
（7）100℃時，在容器中按初始濃度c（N2O4）=0.10mol/L、c（NO2）=0.10mol/L投料，反應 正向正向進行（填“正向”或“逆向”）。
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
【答案】0.001mol?L-1?s-1；ac；吸熱；B；K=；0.36；60%；正向
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/25 1:0:1組卷：13引用：2難度：0.6
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（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
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