2023-2024學年廣東省深圳市富源學校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（1-10每題2分，11-16每題4分，共44分）

• 1．下列反應屬于放熱反應的是（　　）

  A．C+CO2 △ 2CO	B．濃硫酸溶于水
  C．鎂與稀鹽酸的反應	D．石灰石分解制備氧化鈣
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列反應屬于非氧化還原反應，且能量變化與圖示能量相符合的是（　　）

  A．Ca（OH）2與稀H2SO4反應

  B．氫氣與氮氣的化合反應

  C．灼熱的炭與CO2反應

  D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應
  組卷：119引用：6難度：0.7

  解析

• 3．下列熱化學方程式正確的是（　　）
  

  選項	已知條件	熱化學方程式
  A	H2的燃燒熱為akJ?mol-1	H2+Cl2═2HCl ΔH=-akJ?mol-1
  B	1molSO2、0.5molO2完全反應后，放出熱量98.3kJ	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-98.3kJ?mol-1
  C	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） ΔH=-57.3kJ?mol-1	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ?mol-1
  D	31g白磷（P4）比31g紅磷（P）能量多bkJ	P4（s）=4P（s）ΔH=-4bkJ?mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：107引用：17難度：0.5

  解析

• 4．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0。反應達平衡時，下列措施能提高N₂轉化率的是（　　）
  ①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N₂的濃度④加壓⑤催化劑

  A．①④

  B．①②

  C．②⑤

  D．③④
  組卷：32引用：5難度：0.5

  解析

• 5．已知：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）。現將體積之比為1：2的NO₂和SO₂的混合氣體置于密閉恒容的容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是（　　）

  A．混合氣體總物質的量保持不變

  B．混合氣體密度保持不變

  C．NO2（g）和SO2（g）的濃度保持不變

  D．每消耗1molSO2，同時消耗0.5molSO3（g）
  組卷：32引用：4難度：0.7

  解析

• 6．在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條（過量）分別與2mL2mol?L^-1的鹽酸和醋酸反應，測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是（　　）

  A．曲線②代表醋酸與鎂條反應

  B．反應開始時，鹽酸與Mg反應的更快

  C．反應結束時兩容器內n（H2）基本相等

  D．反應過程中鹽酸c（H+）下降更快
  組卷：22引用：6難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共56分）

• 19．在容積為2.0L的密閉容器中，通入一定量的N₂O₄，發生反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）。
  100℃時，各物質濃度隨時間變化如圖所示。
  （1）60s內，v（N₂O₄）=

   

  。
  （2）下列敘述中，能說明該反應達到化學平衡狀態的是

   

  （填字母序號）。
  A．NO₂的生成速率是N₂O₄的生成速率的2倍
  B．單位時間內消耗amolN₂O₄，同時生成2amolNO₂
  C．容器內的壓強不再變化
  D．容器內混合氣體的密度不再變化
  （3）降低溫度，混合氣體的顏色變淺，正反應是

   

  反應（填“放熱”或“吸熱”）。
  （4）欲提高N₂O₄的平衡轉化率，理論上可以采取的措施為

   

  。
  A．增大壓強
  B．升高溫度
  C．加入催化劑
  （5）100℃時，該反應的化學平衡常數的表達式為

   

  ，數值為

   

  。
  （6）平衡時，N₂O₄的轉化率是

   

  。
  （7）100℃時，在容器中按初始濃度c（N₂O₄）=0.10mol/L、c（NO₂）=0.10mol/L投料，反應

   

  進行（填“正向”或“逆向”）。
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 20．化學小組用雙液原電池原理研究酸堿性對物質氧化性、還原性強弱的影響。通過改溶液酸堿性，觀察電壓表讀數的變化，讀數越大，則對應物質的氧化性（或還原性）越強。
  已知：①電壓高低主要與電極反應有關，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素有關。
  ②

  M

  n

  O

  -

  4

  的還原產物與溶液酸堿性有關，在強酸性溶液中，被還原為Mn²⁺；在中性和弱堿性溶液中，被還原為MnO₂；在強堿性溶液中，被還原為

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  。
  
  （1）連接電壓表，形成閉合回路，測得初始電壓為V₁。實驗裝置要置于水浴內的原因：

   

  。
  實驗操作和讀數記錄如下：
  

  	左燒杯（Na2SO4/Na2SO3）	右燒杯（KMnO4，調pH=4）	電壓表讀數變化
  ①	逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4		由V1逐漸降低
  ②	逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH		由V1逐漸升高
  ③		逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4	由V1逐漸升高
  ④		加入少量0.1mol/LNaOH	由V1略微下降
  		繼續逐滴加入NaOH至5mL	再迅速下降

  （2）同學甲根據實驗③推導出酸性增強，KMnO₄的氧化性增強，實驗②可以得出：

   

  。
  （3）同學乙認為實驗①中，加入酸后，還原劑轉化成了

   

  （填化學式）。
  （4）同學丙認為實驗設計不夠嚴謹，以實驗①②為例，應該往左邊燒杯中加入

   

  ，測得電壓為V₂，以此作為實驗①②的初始電壓。
  （5）同學丁認為，實驗③加入5mLH₂SO₄溶液后，右邊燒杯內的電極反應為：

   

  。
  實驗④加入5mLNaOH溶液后，右邊燒杯內的電極反應為：

   

  。
  組卷：38引用：1難度：0.5

  解析