某研究小組擬用廢舊鋅錳干電池炭包（主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、炭粉，還含少量Cu、Ag、Fe）制備二氧化錳。
Ⅰ．制備MnCO3
已知：①稀硝酸能與Cu、Ag、Fe反應(yīng)，不與C、MnO2反應(yīng)
②“溶解”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O
③Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（1）炭包的主要成分中屬于鹽類的是 ZnCl2、NH4ClZnCl2、NH4Cl（填寫化學(xué)式）。
（2）“酸浸”時需將結(jié)塊的炭包粉碎處理，目的是 增大接觸面積，使反應(yīng)更充分增大接觸面積，使反應(yīng)更充分。
（3）“灼燒”的目的是 除去炭粉除去炭粉。
（4）“溶解”過程中發(fā)現(xiàn)，H2O2的反應(yīng)實(shí)際用量遠(yuǎn)大于理論用量，原因是 過氧化氫在二氧化錳催化下分解過氧化氫在二氧化錳催化下分解。
（5）“沉錳”發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。
（6）對所得MnCO3進(jìn)行洗滌，證明已洗滌干凈的操作是：取最后的洗滌液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，無沉淀生成取最后的洗滌液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，無沉淀生成，則已洗凈。
Ⅱ．焙燒MnCO3制取MnO2
按如圖1所示裝置，取46.0gMnCO3于石英管中焙燒。由于MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，實(shí)驗(yàn)過程中石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如圖2所示。
（7）焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)控制反應(yīng)溫度不高于 300300℃。
（8）若焙燒溫度處于300～600℃范圍內(nèi)，MnO2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4MnO2300～600℃ 2Mn2O3+O2↑4MnO2300～600℃ 2Mn2O3+O2↑。
（9）若焙燒溫度高于900℃時，所得固體成分的化學(xué)式為 MnOMnO。
300
～
600
℃
300
～
600
℃
【答案】ZnCl2、NH4Cl；增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；除去炭粉；過氧化氫在二氧化錳催化下分解；復(fù)分解反應(yīng)；取最后的洗滌液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，無沉淀生成；300；4MnO2 2Mn2O3+O2↑；MnO
300
～
600
℃
【解答】
【點(diǎn)評】
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