2023年江蘇省蘇州市吳中區、吳江區、相城區中考化學三模試卷
發布：2024/5/28 8:0:9
一、單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意）
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1．二十大報告指出，“要推進美麗中國建設，堅持山水林田湖草沙一體化保護和系統治理”。下列做法不符合這一要求的是（ ）
組卷：100引用：7難度：0.7 -
2．下列中國古代技術工藝的主要原理屬于化學變化的是（ ）
組卷：75引用：4難度：0.8 -
3．下列物質由離子構成的是（ ）
組卷：49引用：9難度：0.6 -
4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：104引用：3難度：0.8 -
5．碳酸鈉在生產生活中有廣泛應用。下列有關碳酸鈉的認識不正確的是（ ）
組卷：70引用：3難度：0.6 -
6．“釩”被譽為合金中的維生素，釩元素的原子結構示意圖及在元素周期表中的信息如圖，下列說法正確的是（ ）組卷：36引用：4難度：0.8 -
7．向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。則溶液X中一定含有的微粒是（ ）
組卷：407引用：14難度：0.6 -
8．下列用氧化銅制取氫氧化銅的系列操作中正確的是（ ）
組卷：815引用：32難度：0.7
非選擇題（共60分）
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25．某研究小組擬用廢舊鋅錳干電池炭包（主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、炭粉，還含少量Cu、Ag、Fe）制備二氧化錳。
Ⅰ．制備MnCO3
已知：①稀硝酸能與Cu、Ag、Fe反應，不與C、MnO2反應
②“溶解”反應的化學方程式為：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O
③Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（1）炭包的主要成分中屬于鹽類的是（填寫化學式）。
（2）“酸浸”時需將結塊的炭包粉碎處理，目的是。
（3）“灼燒”的目的是。
（4）“溶解”過程中發現，H2O2的反應實際用量遠大于理論用量，原因是。
（5）“沉錳”發生反應的基本反應類型為。
（6）對所得MnCO3進行洗滌，證明已洗滌干凈的操作是：，則已洗凈。
Ⅱ．焙燒MnCO3制取MnO2
按如圖1所示裝置，取46.0gMnCO3于石英管中焙燒。由于MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態的錳的氧化物，實驗過程中石英管內剩余固體的質量和成分隨溫度的變化如圖2所示。
（7）焙燒MnCO3制取MnO2應控制反應溫度不高于℃。
（8）若焙燒溫度處于300～600℃范圍內，MnO2發生分解反應的化學方程式為。
（9）若焙燒溫度高于900℃時，所得固體成分的化學式為。組卷：131引用：2難度：0.3 -
26．硫酸亞鐵銨[化學式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，相對分子質量為392]，可用作治療缺鐵性貧血的藥物。某學習小組利用鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料，按如圖所示裝置制備少量硫酸亞鐵銨，并測定其純度。
已知：a.一般的亞鐵鹽不穩定．硫酸亞鐵銨晶體較為穩定，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，接近100℃時易失去結晶水。
b.硫化亞鐵能與硫酸反應，生成硫酸亞鐵和具有刺激性氣味的H2S。
c.制備摩爾鹽的化學方程式為（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O。
實驗步驟：
①檢查裝置氣密性。
②往裝置甲中加入過量廢鐵屑（表面有油污，含硫化亞鐵雜質），其他藥品按要求加好。
③關閉止水夾K2、打開K1，打開分液漏斗旋塞并控制好滴速。
④把三頸燒瓶中液體轉移到裝置乙中，當出現大量淺綠色晶體時，關閉分液漏斗旋塞。
⑤將裝置乙中所得晶體過濾、洗滌和干燥，得到產品。
回答下列問題：
（1）實驗前，需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中，煮沸清洗，目的是。
（2）為加快反應速率，可將裝置乙的溫度控制在80～95℃為宜，一般可采取的加熱方式是。
（3）步驟③的目的是。
（4）通過調節K1、K2的開閉，可實現步驟④將裝置甲中液體自動轉移至裝置乙中，具體的實驗操作為。
（5）步驟⑤中，過濾后的晶體用乙醇洗滌而不用蒸餾水洗滌的原因是。
（6）裝置丙中NaOH溶液的作用包括：①液封，防止空氣中氧氣進入裝置；②。
（7）測定產品的純度：稱取4.80g產品，溶于水配成溶液，滴加一定質量分數的重鉻酸鉀（化學式為K2Cr2O7，相對分子質量為294）溶液，恰好完全反應時，消耗重鉻酸鉀0.588g。反應化學方程式為K2Cr2O7+6[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]+7H2SO4=K2SO4+3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+6（NH4）2SO4+43H2O。則所得產品的純度為。組卷：93引用：2難度：0.3