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          2023年江蘇省蘇州市吳中區、吳江區、相城區中考化學三模試卷

          發布:2024/5/28 8:0:9

          一、單項選擇題(包括20題,每題2分,共40分。每題只有一個選項最符合題意)

          • 1.二十大報告指出,“要推進美麗中國建設,堅持山水林田湖草沙一體化保護和系統治理”。下列做法不符合這一要求的是(  )

            組卷:100引用:7難度:0.7
          • 2.下列中國古代技術工藝的主要原理屬于化學變化的是(  )

            組卷:75引用:4難度:0.8
          • 3.下列物質由離子構成的是(  )

            組卷:49引用:9難度:0.6
          • 4.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是(  )

            組卷:104引用:3難度:0.8
          • 5.碳酸鈉在生產生活中有廣泛應用。下列有關碳酸鈉的認識正確的是(  )

            組卷:70引用:3難度:0.6
          • 6.“釩”被譽為合金中的維生素,釩元素的原子結構示意圖及在元素周期表中的信息如圖,下列說法正確的是(  )

            組卷:36引用:4難度:0.8
          • 7.向溶液X中加入氫氧化鈉溶液,加熱,產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。則溶液X中一定含有的微粒是(  )

            組卷:407引用:14難度:0.6
          • 8.下列用氧化銅制取氫氧化銅的系列操作中正確的是(  )

            組卷:815引用:32難度:0.7

          非選擇題(共60分)

          • 25.某研究小組擬用廢舊鋅錳干電池炭包(主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、炭粉,還含少量Cu、Ag、Fe)制備二氧化錳。
            Ⅰ.制備MnCO3

            已知:①稀硝酸能與Cu、Ag、Fe反應,不與C、MnO2反應
            ②“溶解”反應的化學方程式為:MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O
            ③Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
            (1)炭包的主要成分中屬于鹽類的是
             
            (填寫化學式)。
            (2)“酸浸”時需將結塊的炭包粉碎處理,目的是
             

            (3)“灼燒”的目的是
             

            (4)“溶解”過程中發現,H2O2的反應實際用量遠大于理論用量,原因是
             

            (5)“沉錳”發生反應的基本反應類型為
             

            (6)對所得MnCO3進行洗滌,證明已洗滌干凈的操作是:
             
            ,則已洗凈。
            Ⅱ.焙燒MnCO3制取MnO2
            按如圖1所示裝置,取46.0gMnCO3于石英管中焙燒。由于MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態的錳的氧化物,實驗過程中石英管內剩余固體的質量和成分隨溫度的變化如圖2所示。

            (7)焙燒MnCO3制取MnO2應控制反應溫度不高于
             
            ℃。
            (8)若焙燒溫度處于300~600℃范圍內,MnO2發生分解反應的化學方程式為
             

            (9)若焙燒溫度高于900℃時,所得固體成分的化學式為
             

            組卷:131引用:2難度:0.3
          • 26.硫酸亞鐵銨[化學式為(NH42SO4?FeSO4?6H2O,相對分子質量為392],可用作治療缺鐵性貧血的藥物。某學習小組利用鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料,按如圖所示裝置制備少量硫酸亞鐵銨,并測定其純度。

            已知:a.一般的亞鐵鹽不穩定.硫酸亞鐵銨晶體較為穩定,在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇,接近100℃時易失去結晶水。
            b.硫化亞鐵能與硫酸反應,生成硫酸亞鐵和具有刺激性氣味的H2S。
            c.制備摩爾鹽的化學方程式為(NH42SO4+FeSO4+6H2O=(NH42SO4?FeSO4?6H2O。
            實驗步驟:
            ①檢查裝置氣密性。
            ②往裝置甲中加入過量廢鐵屑(表面有油污,含硫化亞鐵雜質),其他藥品按要求加好。
            ③關閉止水夾K2、打開K1,打開分液漏斗旋塞并控制好滴速。
            ④把三頸燒瓶中液體轉移到裝置乙中,當出現大量淺綠色晶體時,關閉分液漏斗旋塞。
            ⑤將裝置乙中所得晶體過濾、洗滌和干燥,得到產品。
            回答下列問題:
            (1)實驗前,需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中,煮沸清洗,目的是
             

            (2)為加快反應速率,可將裝置乙的溫度控制在80~95℃為宜,一般可采取的加熱方式是
             

            (3)步驟③的目的是
             

            (4)通過調節K1、K2的開閉,可實現步驟④將裝置甲中液體自動轉移至裝置乙中,具體的實驗操作為
             

            (5)步驟⑤中,過濾后的晶體用乙醇洗滌而不用蒸餾水洗滌的原因是
             

            (6)裝置丙中NaOH溶液的作用包括:①液封,防止空氣中氧氣進入裝置;②
             

            (7)測定產品的純度:稱取4.80g產品,溶于水配成溶液,滴加一定質量分數的重鉻酸鉀(化學式為K2Cr2O7,相對分子質量為294)溶液,恰好完全反應時,消耗重鉻酸鉀0.588g。反應化學方程式為K2Cr2O7+6[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]+7H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO43+Cr2(SO43+6(NH42SO4+43H2O。則所得產品的純度為
             

            組卷:93引用:2難度:0.3
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