化學興趣小組用如下裝置，開展有關碳及其氧化物的項目式學習（圖中夾持儀器已略去）。在完成氣密性檢查后加入藥品，并已設法在玻璃管及試管中充滿二氧化碳。

【實驗探究1】
（1）完成實驗，填好表格

實驗步驟	實驗現象	實驗分析
緩緩通入CO2，點燃A處酒精噴燈加熱一段時間	木炭粉減少，D中有氣泡、石灰水變渾濁且D中液體進入E中	A處發生反應的化學方程式為 CO2+C 高溫 2CO CO2+C 高溫 2CO
點燃B處酒精燈加熱一段時間	B處玻璃管內固體變紅	說明一氧化碳具有還原性

【交流討論】
（2）C裝置的作用是

防止D中的液體倒吸進入硬質玻璃管

防止D中的液體倒吸進入硬質玻璃管

。
（3）若向裝置D中不斷通入二氧化碳直到過量，反應中各物質的質量如圖所示，反應進行到M點時，含鈣的化合物有

碳酸鈣和碳酸氫鈣

碳酸鈣和碳酸氫鈣

。

【質疑分析】在一氧化碳還原氧化銅的實驗中，得到的固體產物是銅和氧化亞銅（Cu₂O）組成的混合物。氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍色溶液。某興趣小組對此開展如下探究。
【實驗探究2】探究反應生成Cu₂O的變化情況。
稱取若干份質量均為0.6000g的CuO，在相同條件下分別用一氧化碳還原不同時間（t），檢測所得固體中Cu₂O的質量（m），結果如圖。

（4）由上圖可知，在一氧化碳還原氧化銅反應過程中，Cu₂O質量的變化趨勢是

先增加后減少

先增加后減少

。
（5）為確保一氧化碳還原氧化銅所得固體產物盡可能不含Cu₂O，應采取的措施是

加熱條件下，通入一氧化碳的時間足夠長

加熱條件下，通入一氧化碳的時間足夠長

。
【實驗探究3】探究反應生成Cu₂O的原因。
為解釋實驗結果，興趣小組對一氧化碳還原氧化銅的反應過程提出如下假設：
假設1：經歷2CuO+CO

△

Cu₂O+CO₂，CO+Cu₂O

△

2Cu+CO₂兩個反應，且在同一條件下兩個反應同時進行。
假設2：經歷CuO+CO

△

Cu+CO₂、Cu+CuO

△

Cu₂O、CO+Cu₂O

△

2Cu+CO₂三個反應。
（6）結合上述探究結果計算分析，假設1中“在同一條件下兩個反應能同時進行”合理的依據是

如果分步進行，生成Cu₂O的質量為0.5000g,而不是0.3218g

如果分步進行，生成Cu₂O的質量為0.5000g,而不是0.3218g

。
（7）若要確認“假設2”是否合理，在上述探究的基礎上，還需進行的實驗是

隔絕空氣加熱銅和氧化銅的混合物，把所得固體放到燒杯中，加入氨水攪拌，如果溶液變為藍色，說明假設2合理，如果溶液不變藍，說明假設2不合理

隔絕空氣加熱銅和氧化銅的混合物，把所得固體放到燒杯中，加入氨水攪拌，如果溶液變為藍色，說明假設2合理，如果溶液不變藍，說明假設2不合理

。