一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們在工業(yè)上有著廣泛的用途。
已知：①室溫下，2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性條件下，NO或NO-2都能與MnO-4反應生成NO-3和Mn2+，如5NO-2+2MnO-4+6H+═5NO-3+2Mn2++3H2O。
Ⅰ．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：
（1）A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成有紅棕色氣體生成。
（2）B中反應的離子方程式是3NO2+H2O═2H++2NO-3+NO3NO2+H2O═2H++2NO-3+NO，3Cu+8H++2NO-3═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO-3═3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）裝置C的作用是防止倒吸防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應的一氧化氮吸收未反應的一氧化氮。
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外，還有副產(chǎn)物Na2CO3、NaOHNa2CO3、NaOH（填化學式）。
Ⅱ．某研究性學習小組對NO2與Na2O2能否發(fā)生反應進行探究。
【提出假設】
假設一：NO2與Na2O2不反應；
假設二：NO2能被Na2O2氧化；
假設三：NO2能被Na2O2還原NO2能被Na2O2還原。
【設計實驗】
（1）實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設一一不成立。
（2）若假設二成立，則反應的化學方程式是2NO2+Na2O2=2NaNO32NO2+Na2O2=2NaNO3。
（3）為驗證假設二是否成立，該小組同學進行如下定性實驗研究，請完成下表內(nèi)容。
NO
-
2
M
n
O
-
4
NO
-
3
NO
-
2
M
n
O
-
4
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
| 實驗步驟（不要求寫具體操作過程， 試劑、儀器任選） |
預期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論 |
| 取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解， 再滴加稀硫酸酸化，最后應滴加高錳酸鉀溶液。 再滴加稀硫酸酸化，最后應滴加高錳酸鉀溶液。 |
若高錳酸鉀溶液不褪色，則假設2成立；若高錳酸鉀溶液褪色，則假設2不成立。 若高錳酸鉀溶液不褪色，則假設2成立；若高錳酸鉀溶液褪色，則假設2不成立。
|
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】有紅棕色氣體生成；3NO2+H2O═2H++2+NO；3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O；防止倒吸；吸收未反應的一氧化氮；Na2CO3、NaOH；NO2能被Na2O2還原；一；2NO2+Na2O2=2NaNO3；再滴加稀硫酸酸化，最后應滴加高錳酸鉀溶液。；若高錳酸鉀溶液不褪色，則假設2成立；若高錳酸鉀溶液褪色，則假設2不成立。
NO
-
3
NO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：69引用：3難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5