氯化亞砜（SOCl2）是一種液態化合物，沸點為77℃，在農藥、醫藥行業中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并有帶刺激性氣味的氣體產生。實驗室合成原理為：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，裝置如圖所示。請回答以下問題：
（1）儀器A的名稱是 冷凝管冷凝管，裝置乙中盛放的試劑是 濃硫酸濃硫酸裝置B的作用是 防止空氣中的水蒸氣進人反應裝置導致SOCl2水解，同時吸收逸出的有毒的Cl2、SO2防止空氣中的水蒸氣進人反應裝置導致SOCl2水解，同時吸收逸出的有毒的Cl2、SO2。
（2）裝置丁中發生反應的離子方程式為 ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。
（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：AlCl3易水解，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3?6H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產物SO2和HCl抑制AlCl3水解AlCl3易水解，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3?6H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產物SO2和HCl抑制AlCl3水解。
（4）若反應中消耗的Cl2的體積為896mL（已轉化為標準狀況下，SCl2、SO2足量），最后得到純凈的SOCl24.76g,則SOCl2的產率為 50.0%50.0%。（保留三位有效數字）
（5）常溫下，將0.01mol SOCl2加入100mL 0.3mol/L NaOH溶液中恰好完全反應，所得溶液呈 酸酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中所有陰離子的濃度大小順序為 c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）。（已知H2SO3的Ka1=1.52×10-2，Ka2=1.02×10-7）
（6）將少量SOCl2滴入5mL 1mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，該白色沉淀的成分是 AgCl、Ag2SO4AgCl、Ag2SO4。（填化學式）
【答案】冷凝管；濃硫酸；防止空氣中的水蒸氣進人反應裝置導致SOCl2水解，同時吸收逸出的有毒的Cl2、SO2；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；AlCl3易水解，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3?6H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產物SO2和HCl抑制AlCl3水解；50.0%；酸；c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）；AgCl、Ag2SO4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5