鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式。實驗中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-完全發生交換。交換完成后，流出溶液的OH^-恰好被用0.40mol?L^-1的鹽酸25.00mL完全中和。計算FeCl_x中x值為

3

3

；（保留整數）
（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為

10%

10%

。在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和

鹽酸

鹽酸

反應制備，FeCl₃可用鐵粉和

氯氣

氯氣

反應制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

；
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為

2Fe³⁺+10OH^-+3ClO^-═2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O或2Fe（OH）₃+4OH^-+3ClO^-═2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O

2Fe³⁺+10OH^-+3ClO^-═2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O或2Fe（OH）₃+4OH^-+3ClO^-═2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O

。