CO₂是一種廉價的碳資源，其綜合利用對于“碳中和”具有重要意義。
（1）CH₄-CO催化重整反應為CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）
化學鍵鍵能數據如表：

化學鍵	C-H	C=O	H-H	C≡O
鍵能/kJ?mol-1	413	745	436	1075

該催化重整反應的△H=

+120

+120

kJ?mol^-1
（2）對于反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得不同溫度下CH₃OH生成量隨時間變化
關系如圖1。曲線I、II 對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ

＞

＞

K_Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。

（3）TiO₂/Cu₂Al₂O₄催化CO₂和CH₄可生成乙酸。在不同溫度下催化效率與乙酸生成速率關系如圖2。250℃～300℃時，升高溫度反應速率降低的原因是

溫度為250℃～300℃時，催化劑的催化效率降低

溫度為250℃～300℃時，催化劑的催化效率降低

。
（4）最新報道中國科學家首次用CO₂高效合成乙酸，其反應路徑如圖3所示，該反應路徑中第1步反應方程式為

CH₃OH+LiCl=LiOH+CH₃I

CH₃OH+LiCl=LiOH+CH₃I

，總反應化學方程式為

CH₃OH+CO₂+H₂

L

i

I

R

h

*

CH₃COOH+H₂O

CH₃OH+CO₂+H₂

L

i

I

R

h

*

CH₃COOH+H₂O

。