2021-2022學年江蘇省揚州市高郵市高二（上）期中化學試卷
發布：2024/11/13 11:0:1
一、單項選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列說法正確的是（ ）
組卷：40引用：2難度：0.5 -
2．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下：
則下列說法錯誤的是（ ）組卷：47引用：6難度：0.6 -
3．在絕熱密閉容器中發生反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0，下列有關說法正確的是（ ）
組卷：48引用：7難度：0.6 -
4．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.5 -
5．通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是（ ）
①焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH1=+131.3kJ?mol-1
②太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH2=+571.6kJ?mol-1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ?mol-1組卷：32引用：4難度：0.6 -
6．利用電化學裝置實現CO2和CH4轉化的原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：57引用：1難度：0.5
二、非選擇題（共58分）
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17．CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用對于“碳中和”具有重要意義。
（1）CH4-CO催化重整反應為CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）
化學鍵鍵能數據如表：
該催化重整反應的△H=化學鍵 C-H C=O H-H C≡O 鍵能/kJ?mol-1 413 745 436 1075 kJ?mol-1
（2）對于反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得不同溫度下CH3OH生成量隨時間變化
關系如圖1。曲線I、II 對應的平衡常數大小關系為KⅠKⅡ（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）TiO2/Cu2Al2O4催化CO2和CH4可生成乙酸。在不同溫度下催化效率與乙酸生成速率關系如圖2。250℃～300℃時，升高溫度反應速率降低的原因是。
（4）最新報道中國科學家首次用CO2高效合成乙酸，其反應路徑如圖3所示，該反應路徑中第1步反應方程式為，總反應化學方程式為。組卷：8引用：2難度：0.6 -
18．以NOx為主要成分的霧霾綜合治理是當前重要的研究課題。汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實現降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在催化劑的作用下轉化成兩種無污染的氣體。
如：反應I：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1＜0；
反應II：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H2＜0；
（1）若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發生反應I，下列選項中不能說明該反應已經達到平衡狀態的是。
A.CO和NO的物質的量之比不變
B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體的壓強保持不變
D.v（N2）正=2v（CO）逆
（2）若在2L密閉容器中充入2molCO和1molNO2，發生上述反應II，如圖1為平衡時CO2體積分數與溫度、壓強的關系。則溫度：T1T2（填“＜”或“＞”）；若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到平衡狀態可能是圖中A～G點中的點。
（3）某研究小組對反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0 進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0（NO2）：n0（SO2）]進行多組實驗（各組實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[α（NO2）]。部分實驗結果如圖2所示。
①圖中A點對應溫度下，該反應的化學平衡常數K=。
②如果將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是。
③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TCTD（填“＞”、＜”或“=”）。
（4）某研究小組探究催化劑對CO、NO2轉化的影響。將NO2和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO2含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO2的轉化率），結果如圖3所示。
①若高于450°C，圖中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要原因可能是；
②a點（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由。組卷：17引用：1難度：0.4