當今，世界多國相繼規劃了碳達峰、碳中和的時間節點。因此，研發二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
（1）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。其總反應可表示為CO2（g）+3H2（g）═CH3OH+H2O（g），該反應一般認為通過如下步驟來實現：
①CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH2=-90kJ?mol-1
總反應的ΔH=-49-49kJ?mol-1；
（2）已知反應①的正反應的活化能比反應②正反應的活化能大，則決定總反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）反應速率快慢的步驟是反應 ①①。
（3）反應CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的ΔH3=+90+90kJ?mol-1，已知化學鍵鍵能是：C-H為akJ?mol-1，C-O為bkJ?mol-1，O-H為ckJ?mol-1，H-H為dkJ?mol-1，則C ← O的鍵能為 3a+b+c—2d—903a+b+c—2d—90kJ?mol-1（用含a、b…的表達式表示）。
（4）CO2的結構式是 O=C=OO=C=O，往NaAlO2溶液中通入過量的CO2氣體，其反應的離子方程式是 AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓。
（5）實驗室可以用Al4C3固體粉末與水反應快速地制取CH4，則該反應的化學方程式是 Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑。
←
【答案】-49；①；+90；3a+b+c—2d—90；O=C=O；AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.7
相似題
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1．第五主族的磷單質及其化合物在工業上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據圖1的分子結構和有關數據通過計算寫出該反應的熱化學方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為，該鹽可用于工業上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發生下述反應：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：；化學鍍的優點：．發布：2024/11/19 8:0:1組卷：77引用：2難度：0.1 -
2．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ?。?/h2>發布：2024/12/6 13:30:1組卷：390引用：6難度：0.5 -
3．氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．聯氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為，其中氮的化合價為；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，反應的化學方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為．
（4）聯氨可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為kJ．發布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9