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更新：2025年06月03日
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更新：2025年05月26日
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571．根據(jù)下列敘述，寫出相應(yīng)元素的名稱及核外電子排布式。
（1）A元素原子核外M能層電子數(shù)是L能層電子數(shù)的一半：。
（2）B元素原子的最外能層電子數(shù)是次外能層電子數(shù)的1.5倍：。
（3）C元素原子的次外能層電子數(shù)是最外能層電子數(shù)的：14。發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：30引用：2難度：0.6572．下列說法中，正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：28引用：2難度：0.9573．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：30引用：4難度：0.7574．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：46引用：6難度：0.8575．（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
（填元素符號，下同）；其電子排布圖為；
（2）R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是、；
（3）Y原子的核電荷數(shù)為29，其外圍電子排布式是，其在元素周期表中的位置是．發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：30引用：4難度：0.5576．以s、p、d、f…的排序，各能級可容納的電子數(shù)依次為（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：33引用：3難度：0.7577．共價鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol共價鍵時釋放的能量，一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ/mol）：
回答下列問題：共價鍵 鍵能 共價鍵 鍵能 共價鍵 鍵能 H-H 436 C-Cl 330 H-F 565 S-S 255 C-I 218 H-CL 432 H-S 339 H-O 464 C-F 427
（1）有同學(xué)認為：半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大），由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：（填“能”或“不能”）
（2）試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍KJ/mol＜C-Br鍵能＜KJ/mol。
（3）根據(jù)H-Cl、H-F的鍵能數(shù)據(jù)，無法得出的結(jié)論有
A．溶于水時，HCl分子比HF更容易電離，所以鹽酸酸性強于氫氟酸
B．HF比HCl熔、沸點更高
C．HF比HCl的鍵能大，所以難分解
D．HF分子比HCl具有更高的鍵能，能量越低越穩(wěn)定，所以HCl分子更穩(wěn)定
（4）在熱化學(xué)方程式8H2（g）+S8（g）→8H2S（g）+aKJ中，a=（S8分子中有8個S-S鍵）。發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：45引用：3難度：0.6578．下列關(guān)于鈉元素的幾種表達式錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：37引用：11難度：0.9
579．已知SiC的熔點為2700℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：41引用：3難度：0.5580．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：27引用：4難度：0.8
