當(dāng)前位置：
知識(shí)點(diǎn)挑題
請(qǐng)展開(kāi)查看知識(shí)點(diǎn)列表
>
<
更多>>
已完結(jié)
|
期末復(fù)習(xí)
典型試卷
考前必刷
瀏覽次數(shù)：809
更新：2025年06月03日
|
已完結(jié)
|
熱點(diǎn)預(yù)測(cè)
高考復(fù)習(xí)
難題搶練
瀏覽次數(shù)：1117
更新：2025年05月26日
|
431．氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，這是因?yàn)椋ā 。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：6引用：3難度：0.6432．砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等，氮、磷、砷位于同一主族，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式。
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs,第一電離能GaAs.（填“大于”或“小于”）
（3）氮原子的L層中有對(duì)成對(duì)電子，NH4+的立體構(gòu)型是，其中心原子的雜化方式為；PCl3屬于含有鍵的分子（填“極性”或“非極性”）。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：6引用：2難度：0.5433．白磷燃燒的能量變化如圖甲所示，白磷及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖乙所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：14引用：4難度：0.6434．處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用
形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在對(duì)自旋方向相反的電子．O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)），其中磷原子的核外電子排布式為．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：2難度：0.5435．下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：2難度：0.5436．下列有關(guān)共價(jià)鍵的形成的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：2難度：0.8437．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.6438．試回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)為
。該分子中含
個(gè)σ鍵，已知鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
則該物質(zhì)與H發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最易斷裂的化學(xué)鍵為化學(xué)鍵 C-O C-C C=C C=O 鍵能/（kJ?mol-1） 358 347 614 745 （填字母，下同）；在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)（即水解反應(yīng)時(shí)），最易斷裂的化學(xué)鍵為。
a.C-O
b.C-C
c.C=C
d.C=O
（2）由短周期元素組成的含有14個(gè)電子的四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為；分子內(nèi)所含σ鍵的數(shù)目是，π鍵的數(shù)目是，σ鍵的強(qiáng)度比π鍵的強(qiáng)度，原因是。
（3）X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y Z同主族，Y原子最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，X原子最外層的p能級(jí)中只有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，而且這三種元素可以形成化合物YX2、ZX2。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出下列元素符號(hào)：X，Y，Z。
②YX2分子中含個(gè)σ鍵，含個(gè)π鍵。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：13引用：2難度：0.8439．金屬及其化合物在生產(chǎn)生活等各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
（1）鈦具有良好的金屬性能。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)能級(jí)個(gè)數(shù)為。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的還有種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦硬度比鋁大的可能原因是。
（2）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm,則該氮化鈦的密度為g?cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式）。
（3）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖（a）的Bom-Haber循環(huán)計(jì)算得到。
Li原子的第一電離能為kJ?mol-1，O═O鍵鍵能為kJ?mol-1，Li2O晶格能為kJ?mol-1。
（4）Zn可形成多種化合物，其中立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b），其陰離子（S2-）按面心立方密堆積排布，立方ZnS的配位數(shù)與NaCl不同，這是由因素決定的。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：2難度：0.7440．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：4難度：0.8
