丙烯是重要的化工原料，可用于生產丙醇、鹵代烴和塑料。
（1）工業上用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷，主要副產物為3-氯丙烯。反應原理為：
Ⅰ．CH₂═CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂ClCHClCH₃（g）ΔH₁═-134kJ?mol^-1
Ⅱ．CH₂═CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂═CHCH₂Cl（g）+HCl（g）ΔH₂═-102kJ?mol^-1
則CH₂═CHCH₂Cl（g）+HCl（g）?CH₂ClCHClCH₃（g）ΔH₃═

-32

-32

kJ?mol^-1。
（2）某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH₂═CHCH₃和Cl₂，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發生反應Ⅰ，一段時間后測得CH₂ClCHClCH₃的產率與溫度的關系如圖所示。

①下列說法錯誤的是

AC

AC

（填代號）。
A．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃
B．相同條件下，改變壓強不影響CH₂ClCHClCH₃的產率
C．兩種催化劑均能降低反應的活化能，但ΔH不變
D．P點可能為對應溫度下CH₂ClCHClCH₃的平衡產率
②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH₂ClCHClCH₃的產率隨溫度升高變化不大，主要原因是

溫度低，催化劑的活性低，化學反應速率慢

溫度低，催化劑的活性低，化學反應速率慢

。
（3）C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）在不同溫度下達到平衡，在總壓強分別為p₁和p₂時，測得丙烷及丙烯的物質的量分數如圖1所示。

①a、d代表

丙烷

丙烷

（填“丙烷”或“丙烯”），p₁

大于

大于

p₂（填“大于”“小于”或“等于”）。
②起始時充入一定量丙烷，在恒壓p₁═0.2MPa條件下發生反應，Q點對應溫度下丙烷的轉化率為

33.3%

33.3%

（保留1位小數），該反應的平衡常數K_p═

0.125

0.125

MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（4）丙烷氧化脫氫法制備丙烯的反應：C₃H₈（g）+

1

2

O₂（g）?C₃H₆（g）+H₂O（g）ΔH═-118kJ?mol^-1，過程中還生成CO、CO₂等副產物。C₃H₈的轉化率和C₃H₆的產率隨溫度變化關系如圖2所示。C₃H₈的轉化率如圖變化的原因是

溫度升高，反應速率增大（或溫度升高，催化劑的活性增大）。

溫度升高，反應速率增大（或溫度升高，催化劑的活性增大）。

。