鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）Zn原子核外電子排布式為 [Ar]3d104s2[Ar]3d104s2。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）大于大于I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是 Zn的4s軌道全滿，能量更低，更穩(wěn)定，失去電子更難Zn的4s軌道全滿，能量更低，更穩(wěn)定，失去電子更難。
（3）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4 藍色溶液。
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 正四面體正四面體。
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為 配位鍵配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是 N原子N原子。
【答案】[Ar]3d104s2；大于；Zn的4s軌道全滿，能量更低，更穩(wěn)定，失去電子更難；正四面體；配位鍵；N原子
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：1難度：0.7
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1．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點，回答下列問題：
（1）鈷位于元素周期表的。
（2）基態(tài)鋁原子核外電子云輪廓圖的形狀有（填名稱）。
（3）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精（CH3CH2OH）成為家庭必備品，乙醇分子中碳原子軌道的雜化類型是。
（4）[Fe（H2NCONH2）]6（NO3）3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中，所含非金屬元素C的最高價氧化物的電子式為；Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因。
（5）Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br。已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為。
（6）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+。基態(tài)時Cu3+的電子排布式為；發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：3難度：0.7 -
2．共價化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應：Al2Cl6+2NH3═2Al（NH3）Cl3，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/11/17 17:0:1組卷：498引用：3難度：0.6 -
3．鉻與氮能形成多種化合物，其中氮化鉻（CrN）具有高的硬度和良好的耐磨性，是一種很受重視的耐磨涂層。將低碳鉻鐵在真空加熱爐于1150℃氮化得到粗氮化鉻鐵，再經(jīng)硫酸處理，除去鐵雜質(zhì)。經(jīng)過濾、水洗、干燥，即得氮化鉻。也可由氨和鹵化鉻反應制得。
（1）三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、Cl,配體是NH3、和Cl-，中心離子的配位數(shù)為，N、O、Cl原子半徑較大的是，N和O電負性較大的是，N和O第一電離能較大的是。
（2）Cr是24號元素，則基態(tài)Cr核外電子排布式為。
（3）SO42-中心原子軌道的雜化類型為。
（4）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為，其沸點比NH3的（填“高”或“低”），其判斷理由。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：2難度：0.7
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