某同學設計實驗探究工業制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應）。請回答下列問題：
（1）工業制乙烯的實驗原理是烷烴（液態）在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴。例如，石油分餾產物之一的十六烷烴發生反應：C13H34催化劑△ C8H18+甲，甲催化劑△ 4乙，則甲的分子式為C8H16C8H16，乙的結構簡式為CH2═CH2CH2═CH2。
（2）B裝置中的實驗現象可能是橙色（或橙黃色）褪去橙色（或橙黃色）褪去，反應類型是加成反應加成反應，寫出反應的化學方程式CH2═CH2+Br2→BrCH2-CH2BrCH2═CH2+Br2→BrCH2-CH2Br。
（3）C裝置中可觀察到的現象是紫色（或紫紅色）褪去紫色（或紫紅色）褪去，反應類型是氧化反應氧化反應。
（4）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是BCBC（填字母序號）；除去甲烷中乙烯的方法是BB（填字母序號）。
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴的四氯化碳的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液
催化劑
△
催化劑
△
【考點】探究石蠟油分解制乙烯及乙烯的化學性質．
【答案】C8H16；CH2═CH2；橙色（或橙黃色）褪去；加成反應；CH2═CH2+Br2→BrCH2-CH2Br；紫色（或紫紅色）褪去；氧化反應；BC；B
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：48引用：2難度：0.5
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1．實驗室中用如圖所示裝置模擬工業上用石蠟油分解制乙烯。下列關于該實驗的說法不正確的是（ ）
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3．1，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.189．cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可用下列反應制備1，2二溴乙烷．
①CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2OH2SO4△
②CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
某化學興趣小組用如圖1所示的裝置（部分固定和夾持裝置省略）進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變為棕黑色．
回答下列問題：
（1）已知該實驗的副反應之一是乙醇會被濃硫酸氧化成CO2．寫出該反應的化學方程式：．
（2）甲同學認為：溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由是（填正確答案的標號，下同）．
A．乙烯與溴水易發生取代反應 B．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
C．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
D．濃硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也會使溴水褪色
（3）乙同學經過仔細觀察后認為試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，該現象是．
（4）丙同學對上述實驗進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖2所示的裝置，則A中的試劑為，其作用是，B中的試劑為，其作用是．
（5）丁同學通過洗滌、蒸餾等操作對1，2一二溴乙烷粗品進行了精制．該洗滌操作用到的主要玻璃儀器是，該儀器在使用前須清洗干凈并．發布：2024/11/7 8:0:2組卷：447引用：1難度：0.5