Ⅰ．某課外小組模擬工業流程設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）。
（1）寫出實驗室用Cu與濃硝酸制取NO2的化學方程式 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑。
（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學方程式是：22NO2+22Na2CO3+11H2O═11NaNO2+NaNO3NaNO3+2NaHCO32NaHCO3。
（3）用N2O4代替NO2與水和a氣體反應可生成硝酸，該反應原子利用率為100%。此反應的化學方程式是 2N2O4+O2+2H2O=4HNO32N2O4+O2+2H2O=4HNO3。
Ⅱ.資料顯示：
i.“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。
ii.pH＞9.28時，I2發生歧化反應生成IO3。
某興趣小組探究不同條件下KI與O2反應，實驗如下。
| 裝置 | 燒杯中的液體 | 現象（5分鐘后） |
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①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉 | 無明顯變化 |
| ②2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/LHCl | 溶液變藍 | |
| ③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/LKCl | 無明顯變化 | |
| ④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/LCH3COOH | 溶液變藍，顏色較②淺 |
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
。（2）實驗④比②溶液顏色淺的原因是
其他條件相同時，HCl是強電解質，溶液中c（H+）較醋酸大，O2的氧化性較強
其他條件相同時，HCl是強電解質，溶液中c（H+）較醋酸大，O2的氧化性較強
。（3）為進一步探究KI與O2的反應，用上表中的裝置繼續進行實驗：
| 燒杯中的液體 | 現象（5小時后） |
| ⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/L?KI溶液+5滴淀粉 | 溶液才略變藍 |
| ⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/L?KI溶液+5滴淀粉 | 無明顯變化 |
i.燒杯a中的溶液為
pH=10的KOH溶液
pH=10的KOH溶液
。ii.實驗結果表明，此猜想不成立。支持該結論的實驗現象是：通入O2后，
電流表指針偏轉，燒杯b中的溶液逐漸變藍色
電流表指針偏轉，燒杯b中的溶液逐漸變藍色
。故實驗⑥中溶液不變藍的原因可能是（用離子方程式表示） pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發生歧化反應變為和I-
IO
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pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發生歧化反應變為和I-
。IO
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【答案】Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑；2；2；1；1；NaNO3；2NaHCO3；2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；其他條件相同時，HCl是強電解質，溶液中c（H+）較醋酸大，O2的氧化性較強；pH=10的KOH溶液；電流表指針偏轉，燒杯b中的溶液逐漸變藍色；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發生歧化反應變為和I-
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【解答】
【點評】
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發布：2024/10/2 7:0:2組卷：11引用：1難度：0.4
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7