資料一：原煤中含有硫，燃燒時生成的SO2會污染空氣；
資料二：測量SO2含量的反應原理為SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI；
資料三：加了生石灰的原煤燃燒時刻減少SO2排放，反應原理為2CaO+2SO2+O2 高溫 2CaSO4．
請回答：
（1）原煤燃燒產生的SO2在雨、雪降落過程中會形成酸雨酸雨，它能腐蝕建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃燒產生的工業廢氣樣品1米3，緩緩通過含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，剛好完全反應．則該工業廢氣中SO2的含量為0.320.32毫克/米3，（假設工業廢氣中的其它物質不與碘反應）；
（3）若該工業廢氣中含有128gSO2，要除去這些SO2，理論上需在產生該工業廢氣的原煤中加入含氧化鈣80%的生石灰多少克（假設工業廢氣中的其它物質不與氧化鈣反應）？
高溫
【答案】酸雨；0.32
【解答】
【點評】
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