Ⅰ.氧氣是一種重要的物質，某化學興趣小組同學設計了多組實驗裝置測定空氣中氧氣的含量。

（1）【常規測定】如圖1所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒來測定的方法。
①寫出紅磷燃燒的化學方程式：

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

。
②實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積小于集氣瓶中原空氣總體積的

1

5

，你認為導致這一實驗結果的原因可能是

紅磷不足或裝置漏氣等

紅磷不足或裝置漏氣等

（寫一條）。
（2）【實驗改進】小華同學經過思考，沒有使用止水夾，設計出了如圖2所示的實驗裝置。
實驗過程：
①經檢查，裝置的氣密性良好。
②在集氣瓶里裝進a體積的水，燃燒匙里放一塊白磷（40℃時白磷即可燃燒），按圖2連接儀器，然后在酒精燈上把玻璃棒下端加熱（注：集氣瓶內的長導管已接近瓶底）。
③把預先加熱過的玻璃棒向下按，并與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒，現象為

燃燒，產生白煙，放熱

燃燒，產生白煙，放熱

（注：白磷與紅磷燃燒的產物、現象均相同）。
④待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積是b,整個集氣瓶的體積是c。從白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內水面的變化現象是

D

D

（填字母序號）。
A.上升
B.下降
C.先上升后下降
D.先下降后上升
⑤根據a、b、c三個數據，計算出空氣中氧氣的體積分數。已知c=60mL，a=10mL，b=19mL，得出結論，氧氣的體積分數為

18%

18%

。
Ⅱ.有A、B兩組興趣小組對催化劑進行了探究實驗。
（一）興趣小組A組對KClO₃分解反應的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用如圖裝置完成表中實驗：

編號	KClO3質量/g	催化劑	催化劑質量/g	收集50mLO2所需時間/s
實驗1	5	﹣	﹣	171
實驗2	5	MnO2	0.5	49
實驗3	5	Fe2O3	0.5	58
實驗4	5	KCl	0.5	154

（1）設置實驗1的目的是

作對比實驗

作對比實驗

。
（2）寫出實驗2中KClO₃分解的化學方程式：

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

。產生1.5mol的氧氣需要分解KClO₃的物質的量為

1mol

1mol

。
（3）由實驗1和實驗4可知，KCl

有

有

（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續收集50mLO₂，所需時間明顯少于171s,解釋原因

氯酸鉀分解生成的氯化鉀對反應起了催化作用

氯酸鉀分解生成的氯化鉀對反應起了催化作用

。
（4）要比較KClO₃分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO₂所需時間外，還可以測量相同時間內

收集氧氣的體積

收集氧氣的體積

。
（二）興趣小組B組選擇按圖1所示裝置進行如下實驗，實驗時傾斜錐形瓶使過氧化氫溶液與催化劑接觸，瓶內氣壓的變化如圖2所示。

（5）對比分析圖2中的

ac或bd

ac或bd

兩點（填字母符號），可知化學反應速率與催化劑的種類有關。
（6）在實驗過程中，上述兩個反應雖化學反應速率不同，但完全反應后兩個裝置內壓強相同，請從催化劑的角度解釋原因是

催化劑改變反應速率，但是不會增加產物質量

催化劑改變反應速率，但是不會增加產物質量

。