某工廠利用廢催化劑（含ZnO、CuO、Fe2O3、SiO2及MnO2等）回收金屬銅并制取鋅白（ZnO）的工藝流程如圖：
已知：
①Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O；
②Zn（OH）2+4NH3?H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O。
請回答下列問題：
（1）為了加快廢催化劑酸浸的速率，可以采取的措施是 將廢催化劑粉碎或加熱或攪拌將廢催化劑粉碎或加熱或攪拌（任寫一條）。
（2）浸渣的主要成分是 SiO2SiO2（填化學式，下同），粗銅粉中含有的雜質是 Zn、FeZn、Fe。
（3）“酸浸”過程中生成MnSO4，同時還有氧氣逸出，寫出MnO2與濃H2SO4反應的化學方程式：2MnO2+2H2SO4（濃）=2MnSO4+O2↑+2H2O2MnO2+2H2SO4（濃）=2MnSO4+O2↑+2H2O。
（4）“氧化”過程中Mn2+被氧化的離子方程式為 Mn2++S2O2-8+3H2O=MnO（OH）2↓+2SO2-4+4H+Mn2++S2O2-8+3H2O=MnO（OH）2↓+2SO2-4+4H+。
（5）加入氨水調節溶液pH時，要使Zn2+沉淀完全，則應調節溶液pH的最小值為 8.048.04（結果保留兩位小數）[已知：當c（Zn2+）≤1.0×10-5 mol?L-1時，認為Zn2+沉淀完全；常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17；lg1.2=0.08]。
（6）在加入氨水“中和、沉淀”的過程中，沉淀的析出率與溶液溫度的關系如圖所示：
當溶液溫度高于40℃時，Zn（OH）2的沉淀率隨著溫度升高而降低的原因是 隨著溫度的試管，氨水受熱分解生成氨氣逸出，溶液堿性減弱，所以沉淀率下降隨著溫度的試管，氨水受熱分解生成氨氣逸出，溶液堿性減弱，所以沉淀率下降。
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4
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】將廢催化劑粉碎或加熱或攪拌；SiO2；Zn、Fe；2MnO2+2H2SO4（濃）=2MnSO4+O2↑+2H2O；Mn2++S2+3H2O=MnO（OH）2↓+2+4H+；8.04；隨著溫度的試管，氨水受熱分解生成氨氣逸出，溶液堿性減弱，所以沉淀率下降
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.3
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1