某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的離子方程式有：Zn+2H+═Zn2++H2↑、Zn+Cu2+═Zn2++CuZn+2H+═Zn2++H2↑、Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn以及硫酸溶液形成Cu/Zn原電池，加快了氫氣產生的速率CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn以及硫酸溶液形成Cu/Zn原電池，加快了氫氣產生的速率；
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增大鋅粒的比表面積等（答兩種即可）升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增大鋅粒的比表面積等（答兩種即可）（答兩種）．
【考點】化學反應速率的影響因素．
【答案】Zn+2H+═Zn2++H2↑、Zn+Cu2+═Zn2++Cu；CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn以及硫酸溶液形成Cu/Zn原電池，加快了氫氣產生的速率；升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增大鋅粒的比表面積等（答兩種即可）
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：1難度：0.5