氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時無明顯現象，化學小組設計實驗證明反應確實發生了。
步驟一：取一定質量氫氧化鈉溶液，滴加過量稀鹽酸，將反應后的溶液蒸干，得到白色固體。
步驟二：將白色固體溶于水形成溶液，均分成兩等份。
①向其中一份溶液中滴加CuSO4溶液，振蕩，觀察發現 無明顯現象（或無藍色沉淀產生）無明顯現象（或無藍色沉淀產生），證明白色固體不是氫氧化鈉。
②向另一份溶液中滴加AgNO3溶液，振蕩，觀察發現有白色沉淀產生，證明白色固體是氯化鈉，反應的化學方程式為 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖。從微觀角度分析，Na+、Cl-（或鈉離子和氯離子）Na+、Cl-（或鈉離子和氯離子）只是“旁觀者”，沒有參加反應。
【考點】中和反應及其應用．
【答案】無明顯現象（或無藍色沉淀產生）；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；Na+、Cl-（或鈉離子和氯離子）
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：1難度：0.8
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