在《探究酸、堿的化學性質》實驗課上，某同學向盛有約2mL氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀硫酸，沒有觀察到現象。請教老師后，他發現自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸堿指示劑，導致無法判斷反應情況，于是他對試管中溶液的中和反應程度進行探究。
【實驗目的】探究試管中溶液的中和反應程度。
【實驗原理】試管中發生反應的化學方程式為 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
【做出猜想】
猜想1：氫氧化鈉未完全反應，溶液呈堿性；
猜想2：氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，溶液呈中性；
猜想3：氫氧化鈉完全反應、硫酸過量，溶液呈酸性。
【進行實驗】
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 另用試管取該溶液1～2mL，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩 | 溶液變 紅色 紅色 |
溶液呈堿性 |
| 溶液不變色 | 溶液呈 酸性或中性 酸性或中性 |
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
。（2）若滴入酚酞后溶液不變色，為進一步確定溶液的酸堿性，該同學提出了以下方案：
| 方案1 | 用pH試紙測其酸堿度，若pH ＜ ＜ （選填“＞”“＜”或“=”）7，則溶液呈酸性 |
| 方案2 | 加入金屬鋅，若有氣泡產生，則溶液呈酸性，該反應的化學方程式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
【考點】中和反應及其應用．
【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；紅色；酸性或中性；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；＜；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/20 8:0:9組卷：58難度：0.5
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