過氧化鎂（MgO2）是一種鎂精細化工產品。在醫療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環境保護方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質和制備等進行了以下研究。
Ⅰ、過氧化鎂的性質
（1）過氧化鎂是一種白色的粉末，其外觀、物理性質與氧化鎂相似。過氧化鎂在常溫下比較穩定，但是加熱時會分解生成氧化鎂和一種單質。該反應的化學方程式為 2MgO2 △ 2MgO+O2↑2MgO2 △ 2MgO+O2↑。過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發生反應的化學方程式為：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2。
Ⅱ、過氧化鎂的制備
圖1是利用堿式碳酸鎂【Mg2（OH）2CO3】和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。
【資料】
①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質，能與稀鹽酸反應產生CO2；
②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱。
（2）檢測煅燒過程堿式碳酸鎂已完全分解的方法 取樣，加稀鹽酸，不產生氣泡取樣，加稀鹽酸，不產生氣泡（寫出具體的操作和現象）。
（3）用上述堿式碳酸鎂在550℃、600℃，650℃及700℃下煅燒一定的時間生成氧化鎂，再用上述條件制備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應生成過氧化鎂的產率如圖2和圖3。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在 650650℃，煅燒時間適宜控制在 22h。
Ⅲ、過氧化鎂的純度檢測
（4）在生產過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質（不考慮其他雜質），以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置（圖4）和實驗步驟。
步驟①：檢查氣密性檢查氣密性；
步驟②：裝入藥品（樣品質量為0.7g），調節刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數為10.0mL；
步驟③：打開分液漏斗開關，待瓶中無氣泡產生時，關閉開關；
步驟④：再次調節刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數為122mL；
步驟⑤：數據處理。
（5）稀鹽酸中放入少量硫酸銅溶液的目的是 加快過氧化氫的分解（作過氧化氫分解的催化劑）加快過氧化氫的分解（作過氧化氫分解的催化劑）。
（6）根據上面實驗數據計算樣品中過氧化鎂的質量分數是 80%80%（該實驗條件下O2密度為1.429g/L）。
（7）該小組同學所測得質量分數比實際結果偏大，你覺得可能的原因是 BB（填字母）。
A．生成的氧氣有少量溶于水
B．未等裝置冷卻到室溫就開始讀數
C．滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積
△
△
【答案】2MgO2 2MgO+O2↑；取樣，加稀鹽酸，不產生氣泡；650；2；檢查氣密性；加快過氧化氫的分解（作過氧化氫分解的催化劑）；80%；B
△
【解答】
【點評】
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