同學們用如圖裝置制取并收集干燥的氨氣。（某些夾持儀器和導管己略去）
請回答下列問題：
（1）A中發生反應的化學方程式是 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O，檢查A中裝置氣密性的方法是 將導管一端插入水中，用手握住試管，導管口有氣泡冒出，移開手一段時間后，導管內形成一段水柱將導管一端插入水中，用手握住試管，導管口有氣泡冒出，移開手一段時間后，導管內形成一段水柱。
（2）按氣流方向，各裝置接口的正確連接順序是①③③→②②→④④。
（3）B的作用是 干燥氨氣干燥氨氣，C中棉花的作用是 固定試管，同時防止氨氣和空氣之間形成對流固定試管，同時防止氨氣和空氣之間形成對流。
（4）證明氨氣已收集滿的方法是 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，現象是 試紙變藍色試紙變藍色，所利用的氨氣性質是 NH3+H2O=NH3?H2O?NH4++OH-NH3+H2O=NH3?H2O?NH4++OH-（用化學方程式表示）。
（5）實驗結束后，為防止剩余氨氣污染空氣，可將蘸有 稀硫酸稀硫酸的棉花放在A的導管口。
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【考點】氨的實驗室制法．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；將導管一端插入水中，用手握住試管，導管口有氣泡冒出，移開手一段時間后，導管內形成一段水柱；③；②；④；干燥氨氣；固定試管，同時防止氨氣和空氣之間形成對流；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口；試紙變藍色；NH3+H2O=NH3?H2O?NH4++OH-；稀硫酸
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：116引用：2難度：0.7
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1．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產品，氨氣經一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現象與步驟二相同，最后集氣瓶內幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發布：2024/12/30 5:0:1組卷：64引用：3難度：0.3 -
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