下面是測量空氣中氧氣體積含量的實驗：
（1）實驗小組按A裝置進行實驗后，發現進入集氣瓶中水的體積超過總容積的15，你認為導致這一結果的原因可能是AEAE（填序號）。
A．實驗前未將橡膠管夾緊； B．實驗前導管中未加滿水； C．紅磷過量；
D．氧氣未消耗完； E．點燃的紅磷伸入集氣瓶速度過慢，使空氣膨脹逸出。
（2）因氣體受熱迅速膨脹，可能出現集氣瓶爆裂、橡皮塞沖出等情況，實驗小組將A進行了如B的改進，其所加氣球的作用是緩沖瓶內氣壓的變化緩沖瓶內氣壓的變化。
（3）實驗小組又進行反思，B實驗可以避免不安全因素，但是測得結果仍然不夠準確。未形成真正的隔離體。該實驗小組通過查閱資料，選定白磷（與紅磷一樣是一種磷的單質，燃燒產物也相同）在如圖C所示裝置中測量空氣中氧氣體積分數并取得成功。
[查閱資料]白磷著火燃燒的溫度為40℃。
[提出問題]氧氣體積約占空氣總體積的多少？
[實驗準備]錐形瓶內空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好。
[實驗探究]裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。
[現象分析]
（1）將錐形瓶底部放入熱水中，目的是引燃白磷引燃白磷，足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內剩余氣體不支持不支持燃燒（填“支持”或“不支持”），瓶內剩余氣體不純凈不純凈 的氮氣（填“純凈”或“不純凈”）。寫出白磷在空氣中燃燒的文字表達式：
白磷+氧氣點燃五氧化二磷白磷+氧氣點燃五氧化二磷。
（2）在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是先膨脹，后變癟先膨脹，后變癟。
（3）待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現象是：①注射器中的水自動噴射出來，導致這個現象發生的原因是：白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，使瓶中氣壓降低白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，使瓶中氣壓降低；②當注射器中的水還剩約4mL時停止下流，導致這個現象發生的原因是：實驗結束后，注射器內有46mL水進入錐形瓶，注射器內剩余的水的體積為：50mL-46mL=4mL實驗結束后，注射器內有46mL水進入錐形瓶，注射器內剩余的水的體積為：50mL-46mL=4mL。
1
5
點燃
點燃
【答案】AE；緩沖瓶內氣壓的變化；引燃白磷；不支持；不純凈；白磷+氧氣五氧化二磷；先膨脹，后變癟；白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，使瓶中氣壓降低；實驗結束后，注射器內有46mL水進入錐形瓶，注射器內剩余的水的體積為：50mL-46mL=4mL
點燃
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：2難度：0.7
相似題
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1．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發現問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/25 11:30:2組卷：1085引用：3難度：0.7 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5