某研究小組對甲醛的性質進行推測和驗證。
Ⅰ.性質推測：
同學甲認為，甲醛的性質應該與乙醛類似，在加熱的條件下甲醛可以與新制Cu（OH）₂懸濁液反應，且產物是Cu₂O和甲酸鈉。
（1）寫出同學甲所預期的該反應的化學方程式

HCHO+2Cu（OH）₂+NaOH

△

HCOONa+Cu₂O↓+3H₂O

HCHO+2Cu（OH）₂+NaOH

△

HCOONa+Cu₂O↓+3H₂O

。
Ⅱ.實驗驗證：
向3.5mL新制氫氧化銅堿性懸濁液中加40%福爾馬林溶液2mL，加熱，有較多無色氣泡逸出。最終試管內所得紅色沉淀與乙醛跟氫氧化銅懸濁液反應所得的固體顏色有所不同，試管內壁沉積了一層紫紅色的固體物質。

【資料】 ①甲醛屬于強還原劑，在堿性條件下還原性更強，在空氣中能緩慢氧化成甲酸。 ②CO也能還原銀氨溶液產生銀鏡。 ③Cu2O在酸性溶液中能轉化為Cu2+、Cu。 ④Cu2O能溶于濃氨水形成無色配合物離子[Cu（NH3）2]+，并在空氣中立即被氧化為藍色 的[Cu（NH3）4]2+。置于空氣中，Cu也能緩慢溶于濃氨水生成藍色的[Cu（NH3）4]2+。

同學甲分別對實驗過程中產生的紅色沉淀及氣體的成分進行探究。
（2）取少量實驗中所得的紅色沉淀于試管中，加入適量濃氨水，振蕩，溶液顏色無明顯變化，靜置數小時后，溶液顏色略呈淺藍色，但試管底部紅色沉淀的量變化不大。由此判斷紅色沉淀可能是

Cu

Cu

（寫化學式）。用離子方程式解釋溶液略呈淺藍色的原因

2Cu+O₂+8NH₃?H₂O=2[Cu（NH₃）₄]^2-+4OH^-+6H₂O

2Cu+O₂+8NH₃?H₂O=2[Cu（NH₃）₄]^2-+4OH^-+6H₂O

。
（3）為進一步驗證上述結論，另取少量實驗中所得的紅色沉淀于試管，加入

a

a

。
a.稀硫酸
b.稀硝酸
c.濃硝酸
若觀察到

溶液顏色不變藍

溶液顏色不變藍

的現象，可證明前面判斷正確。
（4）同學甲認為無色氣體可能是二氧化碳、甲醛或兩者的混合氣體。同學乙認為該氣體中不可能含有二氧化碳，理由是

所用濁液為堿性

所用濁液為堿性

，乙同學將產生的無色氣體通入銀氨溶液，水浴加熱，試管壁上很快就有銀鏡形成。
同學們據此實驗現象判斷：無色氣體的成分是甲醛。
（5）甲乙兩同學進一步查閱資料，發現無色氣體的主要成分也可能是CO。設計如下實驗方案，進一步探究：

實驗現象：氧化銅由黑變紅、澄清石灰水變渾濁。
方案中水洗的目的是

除去揮發出的甲醛氣體

除去揮發出的甲醛氣體

。