欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳和氧化鈣；石灰石樣品中雜質受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別了設計如下兩個實驗方案：方案一：①稱取石灰石樣品8克；②用酒精燈加熱樣品，直到質量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱的質量6.9克；④計算。
方案二：①稱取石灰石樣品8克；②加入質量分數為7.3%的鹽酸100克，使碳酸鈣完全反應；③向反應后的溶液中加含溶質4克的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計算.
請回答下列有關問題：
（1）碳酸鈣在高溫下分解的化學方程式是CaCO3 高溫 CaO+CO2↑CaCO3 高溫 CaO+CO2↑；
（2）100克質量分數為7.3%的鹽酸中，溶質氯化氫的質量為7.37.3克；
（3）你認為上述方案中，切實可行的方案是方案二方案二，不選用另一方案的原因是方案一中，酒精燈火焰的溫度不能使碳酸鈣完全分解方案一中，酒精燈火焰的溫度不能使碳酸鈣完全分解；
（4）求方案二樣品中碳酸鈣的質量分數．
高溫
高溫
【答案】CaCO3 CaO+CO2↑；7.3；方案二；方案一中，酒精燈火焰的溫度不能使碳酸鈣完全分解
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.7
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