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試題詳情
電石，學名碳化鈣（CaC2），以焦炭和碳酸鈣為原料生產碳化鈣并制備重要工業原料乙炔（CxHy）氣體的原理如下圖．
【實驗探究】
（1）C與B的組成元素相同，有毒，寫出固體A和焦炭反應得到碳化鈣的化學方程式為CaO+3C 高溫 CaC2+CO↑CaO+3C 高溫 CaC2+CO↑．
（2）小組同學對D提出三種猜想：猜想一：氧化鈣；猜想二：氫氧化鈣；猜想三：碳酸鈣．同學們經過分析將猜想一排除，理由是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣．
（3）驗證該固體D：取樣，滴加稀鹽酸，觀察到固體溶解，無氣泡產生固體溶解，無氣泡產生，猜想二正確．
【組成測定】
（一）實驗設計：
將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，生成的氣體全部緩緩通過下圖IIII裝置（選填Ⅰ或Ⅱ）．
（二）實驗測定：
小資料：一個乙炔分子中共有四個原子構成
實驗數據記錄數據于下表中，試通過計算，確定乙炔的化學式．
計算過程：
高溫
高溫
| 反應前質量/g | 反應后質量/g | |
| 裝置① | 125.3 | 127.1 |
| 裝置② | 78.2 | 87.0 |
C2H2
C2H2
【歸納小結】寫出碳化鈣與水反應的化學方程
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
．【答案】CaO+3C CaC2+CO↑；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；固體溶解，無氣泡產生；II；C2H2；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/11/4 8:0:2組卷：38引用：3難度：0.3
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