銅及其化合物在化學與生活中應用廣泛，某實驗興趣小組對硫酸銅進行實驗探究，步驟如下：
①無水CuSO4是一種白色的固體，溶于水所得溶液為天藍色。
②向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，析出藍色的沉淀。
③向藍色的沉淀中繼續加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明的溶液。
④向深藍色透明的溶液中加入極性較小的溶劑乙醇，將析出深藍色的晶體。回答下列問題
（1）基態銅原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
（2）銅有兩種氧化物CuO和Cu2O，二者較穩定的是 Cu2OCu2O，請從結構的角度解釋原因是 Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態，較穩定Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態，較穩定。
（3）實驗步驟①中得到天藍色溶液是因為產生了 [Cu（H2O）4]2+[Cu（H2O）4]2+（填離子符號），該離子中的化學鍵類型是 配位鍵和共價鍵配位鍵和共價鍵，該離子的空間結構為 正四面體正四面體，0.1mol該離子中所含σ鍵數目為 1.2NA1.2NA。
（4）步驟②析出藍色的沉淀的離子方程式為 Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，步驟③淀溶解，得到深藍色透明的溶液的離子方程式為 Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-。
（5）步驟④中乙醇的作用是 降低了[Cu（NH3）4]SO4?H2O的溶解度降低了[Cu（NH3）4]SO4?H2O的溶解度，得到的藍色晶體是 [Cu（NH3）4]SO4?H2O[Cu（NH3）4]SO4?H2O（填化學式）。
【考點】氧化銅與氧化亞銅的性質；銅鹽．
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Cu2O；Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態，較穩定；[Cu（H2O）4]2+；配位鍵和共價鍵；正四面體；1.2NA；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；降低了[Cu（NH3）4]SO4?H2O的溶解度；[Cu（NH3）4]SO4?H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.6
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2．（1）H、B、N、Cl四種元素中不屬于p區的為
（填元素名稱），未成對電子數目最多的基態原子的電子排布式為，同周期第一電離能介于B和N之間的元素有種。
（2）最重要的含鈹礦物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠。基態Cr原子的價層電子軌道表示式為。
（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有（填字母）。
A.都屬于p區主族元素
B.電負性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe兩元素的部分電離能數據列于表：
比較Mn、Fe兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是元素 Mn Fe 電離能/（kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高溫下CuO容易轉化為Cu2O的原因是。發布：2024/12/30 13:0:2組卷：5引用：3難度：0.5 -
3．把質量為m g的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質中，銅絲變紅且質量仍為m g的是（ ）
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