鋰、鈹等金屬廣泛應用于航空航天、核能和新能源汽車等高新產業。一種從螢石礦（主要含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）中提取鈹的工藝如圖。
已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片狀晶體，常溫下微溶于水，溫度升高，溶解度增大。
回答下列問題：
（1）鈹的化學性質與鋁相似，寫出BeO溶于NaOH溶液的化學方程式BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2OBeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O。
（2）“微波焙燒”使礦物內部變得疏松多孔，目的是增大與H2SO4的接觸面積，加快浸出速率增大與H2SO4的接觸面積，加快浸出速率。
（3）“浸出渣”的主要成分是SiO2、CaSO4SiO2、CaSO4。
（4）“除鐵”中發生反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、3Fe3++Na++2SO42-+6H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+6H+3Fe3++Na++2SO42-+6H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+6H+。
（5）“除鋁”時，溶液的pH越小，鋁的去除率越低越低（填“越高”、“越低”或“不變”）。利用“除鋁”所得苯甲酸鋁沉淀再生苯甲酸的方案為：將苯甲酸鋁沉淀溶于熱的稀硫酸中，冷卻結晶，過濾冷卻結晶，過濾。
（6）由油酸鈹制備BeO的方法是高溫焙燒高溫焙燒。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O；增大與H2SO4的接觸面積，加快浸出速率；SiO2、CaSO4；3Fe3++Na++2SO42-+6H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+6H+；越低；冷卻結晶，過濾；高溫焙燒
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：176引用：3難度：0.6
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1