苯甲醛（微溶于水、易溶于有機溶劑，密度月等于水的密度）在堿性條件下發生歧化反應可以制備苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度）、苯甲酸．反應原理如下：
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5CCOONa+HCl→C6H5 COOH+NaCl
相關物質物理性質如表：
| 苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |
| 沸點/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
| 熔點/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
| 苯甲酸在水中的溶解度 | ||
| 17℃ | 25℃ | 100℃ |
| 0.21g | 0.34g | 5.9g |
（1）第Ⅰ步需連續加熱1小時（如圖1），其中加熱混合固定裝置為畫出．
儀器A的名稱為
三頸燒瓶（或三口燒瓶）
三頸燒瓶（或三口燒瓶）
，若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因：B的接觸面積大，冷卻回流苯甲醛的效果好
B的接觸面積大，冷卻回流苯甲醛的效果好
（2）操作②有關分液漏斗的使用不正確的是
CD
CD
A．分液漏斗在使用之前必須檢驗是否漏水
B．分液漏斗內的液體不能過多，否則不利于振蕩
C．充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進行分液
D．分液時待下層液體放完后立即關閉旋塞，換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下
（3）操作③是用沸水浴加熱蒸餾，再進行操作④（如圖2），收集
205
205
℃的餾分．圖2中有一處明顯錯誤，正確的應改為 溫度計的水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口
溫度計的水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口
（4）抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用
濾液
濾液
沖洗杯壁上殘留的晶體．抽濾完成后用少量冰水對晶體進行洗滌，洗滌應 關小水龍頭
關小水龍頭
．（5）用電子天平準確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解（必要時可以加熱），再用0.1000mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定，共消耗標準氫氧化鈉溶液19.20mL，苯甲酸的純度為
96.00
96.00
%．【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】三頸燒瓶（或三口燒瓶）；B的接觸面積大，冷卻回流苯甲醛的效果好；CD；205；溫度計的水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口；濾液；關小水龍頭；96.00
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：3難度：0.1
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5