我國近代化學工業(yè)的奠基人之一侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，將制堿技術發(fā)展到了一個新的水平，在此基礎上，將工業(yè)純堿（含Mg2+、Fe3+、Cl-等雜質）進行提純。工藝流程如圖。
已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。
（1）反應Ⅰ的化學方程式為 NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+NaHCO3↓NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+NaHCO3↓。
（2）母液Ⅰ中主要含有 NH4ClNH4Cl（填化學式），寫出該物質的一種常見用途 作氮肥、制造其它銨鹽、金屬焊接助熔劑等作氮肥、制造其它銨鹽、金屬焊接助熔劑等。
（3）流程中加入NaOH除去的雜質離子是 Mg2+、Fe3+Mg2+、Fe3+。
（4）結晶后的Na2CO3晶體表面附著有NaCl等雜質，需洗滌除去。檢驗NaCl是否已被洗滌除盡，需進行的操作和現(xiàn)象是 取最后一次洗滌液于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2～3滴AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明Cl-已除盡，反之，未除盡取最后一次洗滌液于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2～3滴AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明Cl-已除盡，反之，未除盡，相關反應的離子方程式是 Ag++Cl-═AgCl↓、2H++CO2-3═H2O+CO2↑Ag++Cl-═AgCl↓、2H++CO2-3═H2O+CO2↑。
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【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+NaHCO3↓；NH4Cl；作氮肥、制造其它銨鹽、金屬焊接助熔劑等；Mg2+、Fe3+；取最后一次洗滌液于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2～3滴AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明Cl-已除盡，反之，未除盡；Ag++Cl-═AgCl↓、2H++═H2O+CO2↑
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/16 1:0:1組卷：36引用：2難度：0.7
相似題
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：165引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質已略去）。
下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：133引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達正確的是（ ）
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8