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          氯化銅晶體(CuCl2?xH2O)是重要的化工原料,可用作催化劑、消毒劑等。用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2?2H2O),操作流程如圖,回答相關問題。

          已知:有關金屬陽離子形成氫氧化物時溶液的pH:
          離子 Fe(OH)3 Cu(OH)2
          開始沉淀時的pH 1.9 5.4
          完全沉淀時的pH 3.2 6.9
          (1)“酸浸”步驟:稀鹽酸能否換成“稀硫酸”
          不能
          不能
          (填“能”或“不能“);實際操作中常將鐵和氧化銅碾成粉末,這樣做的目的是
          增大反應物的接觸面積,加快反應速率
          增大反應物的接觸面積,加快反應速率
          ;“酸浸”后所得溶液中大量含有的離子共有
          4
          4
          種。
          (2)“氧化”步驟:在工業生產中常用雙氧水作為試劑A,將FeCl2轉化為FeCl3,該反應的化學方程式為
          2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
          2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O

          (3)“過濾”步驟:常用氧化銅作為試劑B調節溶液的pH,為提高產品純度、降低原料損耗,應將溶液pH控制在
          3.2~5.4
          3.2~5.4
          范圍。
          (4)“結晶”步驟:從濾液中得到CuCl2晶體的方法是:加熱濃縮→
          降溫結晶
          降溫結晶
          →過濾→洗滌→低溫烘干。
          (5)已知CuCl2加熱到一定的溫度就會分解為CuCl,取40.5gCuCl2加熱到一定的溫度時得到33.4gCuCl2和CuCl的混合物,則該混合物中CuCl2的質量為
          13.5g
          13.5g

          【答案】不能;增大反應物的接觸面積,加快反應速率;4;2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O;3.2~5.4;降溫結晶;13.5g
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
          發布:2024/4/20 14:35:0組卷:262引用:2難度:0.5
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            (1)NaOH的俗稱為
             
            (寫一種)。
            (2)步驟Ⅱ中,通常用碳酸鈉溶液除去濾液中的氯化鈣雜質,請寫出有關反應的化學方程式
             

            (3)電解水時,一般在水中加入少量NaOH以增強水的導電性,不能加入NaCl的原因是
             

            發布:2025/1/3 8:0:1組卷:6引用:1難度:0.5
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            發布:2024/12/31 8:0:1組卷:48引用:2難度:0.5
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            發布:2025/1/3 8:0:1組卷:71引用:1難度:0.7
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