氯化銅晶體(CuCl2?xH2O)是重要的化工原料,可用作催化劑、消毒劑等。用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2?2H2O),操作流程如圖,回答相關問題。

已知:有關金屬陽離子形成氫氧化物時溶液的pH:
離子 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 5.4 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 6.9 |
不能
不能
(填“能”或“不能“);實際操作中常將鐵和氧化銅碾成粉末,這樣做的目的是 增大反應物的接觸面積,加快反應速率
增大反應物的接觸面積,加快反應速率
;“酸浸”后所得溶液中大量含有的離子共有 4
4
種。(2)“氧化”步驟:在工業生產中常用雙氧水作為試劑A,將FeCl2轉化為FeCl3,該反應的化學方程式為
2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
。(3)“過濾”步驟:常用氧化銅作為試劑B調節溶液的pH,為提高產品純度、降低原料損耗,應將溶液pH控制在
3.2~5.4
3.2~5.4
范圍。(4)“結晶”步驟:從濾液中得到CuCl2晶體的方法是:加熱濃縮→
降溫結晶
降溫結晶
→過濾→洗滌→低溫烘干。(5)已知CuCl2加熱到一定的溫度就會分解為CuCl,取40.5gCuCl2加熱到一定的溫度時得到33.4gCuCl2和CuCl的混合物,則該混合物中CuCl2的質量為
13.5g
13.5g
。【考點】物質的相互轉化和制備.
【答案】不能;增大反應物的接觸面積,加快反應速率;4;2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O;3.2~5.4;降溫結晶;13.5g
【解答】
【點評】
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發布:2024/4/20 14:35:0組卷:262引用:2難度:0.5
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