氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），操作流程如圖，回答相關問題。

已知：有關金屬陽離子形成氫氧化物時溶液的pH：

離子	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀時的pH	1.9	5.4
完全沉淀時的pH	3.2	6.9

（1）“酸浸”步驟：稀鹽酸能否換成“稀硫酸”

不能

不能

（填“能”或“不能“）；實際操作中常將鐵和氧化銅碾成粉末，這樣做的目的是

增大反應物的接觸面積，加快反應速率

增大反應物的接觸面積，加快反應速率

；“酸浸”后所得溶液中大量含有的離子共有

4

4

種。
（2）“氧化”步驟：在工業生產中常用雙氧水作為試劑A，將FeCl₂轉化為FeCl₃，該反應的化學方程式為

2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O

2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O

。
（3）“過濾”步驟：常用氧化銅作為試劑B調節溶液的pH，為提高產品純度、降低原料損耗，應將溶液pH控制在

3.2～5.4

3.2～5.4

范圍。
（4）“結晶”步驟：從濾液中得到CuCl₂晶體的方法是：加熱濃縮→

降溫結晶

降溫結晶

→過濾→洗滌→低溫烘干。
（5）已知CuCl₂加熱到一定的溫度就會分解為CuCl,取40.5gCuCl₂加熱到一定的溫度時得到33.4gCuCl₂和CuCl的混合物，則該混合物中CuCl₂的質量為

13.5g

13.5g

。