如圖所示，某化學興趣小組把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，在試管中放入幾小塊鎂片，再向試管中滴入5mL稀鹽酸。
試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現象是 試管中鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中飽和石灰水變渾濁試管中鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中飽和石灰水變渾濁。
（2）產生上述現象的原因是 是Mg與稀鹽酸反應生成H2，該反應放熱，體系溫度升高，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故飽和石灰水中的Ca（OH）2析出而使溶液變渾濁是Mg與稀鹽酸反應生成H2，該反應放熱，體系溫度升高，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故飽和石灰水中的Ca（OH）2析出而使溶液變渾濁。
（3）寫出有關反應的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑。
（4）由實驗推知，鎂片與稀鹽酸的反應 釋放釋放。（填“釋放”或“吸收”）能量。
（5）在上述實驗結束后將試管取出，在燒杯中放入小燒杯，在小燒杯中加入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物并用玻璃棒攪拌，則實驗現象是 渾濁程度減輕（或渾濁消失）渾濁程度減輕（或渾濁消失），產生該現象的原因是 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應吸熱，體系溫度降低，Ca（OH）2的溶解度增大氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應吸熱，體系溫度降低，Ca（OH）2的溶解度增大。
【考點】溶解度、飽和溶液的概念；探究吸熱反應和放熱反應．
【答案】試管中鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中飽和石灰水變渾濁；是Mg與稀鹽酸反應生成H2，該反應放熱，體系溫度升高，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故飽和石灰水中的Ca（OH）2析出而使溶液變渾濁；Mg+2H+=Mg2++H2↑；釋放；渾濁程度減輕（或渾濁消失）；氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應吸熱，體系溫度降低，Ca（OH）2的溶解度增大
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：1難度：0.5
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