氫化鈣（CaH2）固體是登山運動常用的能源提供劑，氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。
（1）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞 ②①④③②①④③（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。
①加熱反應一段時間
②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞
④停止加熱，充分冷卻
（2）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是 無水硫酸銅無水硫酸銅，裝置D的作用是 防止空氣中的水蒸氣進入C裝置防止空氣中的水蒸氣進入C裝置。
（3）某同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取mg制得的氫化鈣樣品，與分液漏斗中足量的VmL水反應。實驗前后量氣管中液面讀數分別為V1mL、V2mL。
①如何判斷樣品與水完全反應：量氣管中液面不再變化，說明樣品與水完全反應量氣管中液面不再變化，說明樣品與水完全反應。
②若該實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol,CaH2樣品的純度為 0.021（V2-V1）mVm×100%0.021（V2-V1）mVm×100%（用字母表示）。
（4）請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法：稱取一寬定的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應完全），然后將溶液蒸發得到氯化鈣固體（m2g）稱取一寬定的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應完全），然后將溶液蒸發得到氯化鈣固體（m2g）。
（5）作為能源提供劑，與氫氣相比，氫化鈣的優點是固體，攜帶方便。但是金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是 40g鈣生成1mol氫氣，42g氫化鈣生成2mol氫氣，等質量的鈣和CaH2與水完全反應，CaH2產生的氫氣多40g鈣生成1mol氫氣，42g氫化鈣生成2mol氫氣，等質量的鈣和CaH2與水完全反應，CaH2產生的氫氣多。
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【答案】②①④③；無水硫酸銅；防止空氣中的水蒸氣進入C裝置；量氣管中液面不再變化，說明樣品與水完全反應；×100%；稱取一寬定的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應完全），然后將溶液蒸發得到氯化鈣固體（m2g）；40g鈣生成1mol氫氣，42g氫化鈣生成2mol氫氣，等質量的鈣和CaH2與水完全反應，CaH2產生的氫氣多
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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