在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分。
（1）氨氣是共價型氫化物。工業常用氨氣和醋酸二氨合銅{Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）。
反應方程式為：Ac+CO+NH3?Ac
①請寫出基態Cu原子的電子排布式 [Ar]3d104s1[Ar]3d104s1。
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為 O＞N＞HO＞N＞H。
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是 sp3、sp2sp3、sp2。
④生成物Ac中所含化學鍵類型有 abcdabcd。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.σ鍵 d.π鍵
（2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結構如圖 
所示，其中6個Y原子（〇）用阿拉伯數字1～6標注。
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞 內部內部。（填“側面”或“內部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是 bb。
a.XY2晶體＞硅烷晶體＞固態氨 b.XY2晶體＞固態氨＞硅烷晶體
c.固態氨＞硅烷晶體＞XY2晶體 d.硅烷晶體＞固態氨＞XY2晶體
（3）一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數比為 1：31：3；若該晶體的晶胞參數為a pm,則該合金密度為 （197+64×3）×10-30NA×a3（197+64×3）×10-30NA×a3g/cm3．（列出計算式，不要求計算結果，阿伏加德羅常數的值為NA）
（
197
+
64
×
3
）
×
1
0
-
30
N
A
×
a
3
（
197
+
64
×
3
）
×
1
0
-
30
N
A
×
a
3
【考點】晶胞的計算；位置結構性質的相互關系應用．
【答案】[Ar]3d104s1；O＞N＞H；sp3、sp2；abcd；內部；b；1：3；
（
197
+
64
×
3
）
×
1
0
-
30
N
A
×
a
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.4
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5