MnO2是一種重要無機材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節．某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2的實驗，流程如下：
（1）第①步發生反應生成CO2氣體的化學方程式為：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
（2）第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽離子為H+、Mn2+H+、Mn2+；所得濾渣需要洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液，無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈向最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液，無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈
（3）完成第②步相關的離子反應：5Mn2++2ClO-3+4H2O4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+8H+
第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿蒸發皿
已知蒸發得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有NaClNaCl（寫化學式）．
（4）粗MnO2樣品的質量為12.69g,第①步反應后，過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224L CO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要0.020.02mol NaClO3．
C
l
O
-
3
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；H+、Mn2+；向最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液，無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈；4H2O；8H+；蒸發皿；NaCl；0.02
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：66引用：2難度：0.1
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.1