過(guò)氧化鈣（CaO2）是重要的溫和氧化劑，廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、水產(chǎn)養(yǎng)殖、食品、冶金、化工等多個(gè)領(lǐng)域，某興趣小組設(shè)計(jì)如下制備流程：
已知：CaO2?8H2O微溶于水，能緩慢與水反應(yīng)，275℃開(kāi)始分解。步驟Ⅱ的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
請(qǐng)回答
（1）步驟ⅠCaCl2粉末溶解操作不當(dāng)容易出現(xiàn)結(jié)塊，使溶解速率大大降低，寫(xiě)出一種溶解操作中防止結(jié)塊的操作方法是 快速攪拌、將CaCl2粉末分批加入快速攪拌、將CaCl2粉末分批加入；
（2）步驟Ⅱ合成反應(yīng)裝置如圖所示，儀器A的名稱(chēng) 恒壓滴液漏斗恒壓滴液漏斗；氨水的作用是 中和反應(yīng)生產(chǎn)的HCl,促進(jìn)平衡朝著生成CaO2?8H2O的方向進(jìn)行中和反應(yīng)生產(chǎn)的HCl,促進(jìn)平衡朝著生成CaO2?8H2O的方向進(jìn)行；
（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是 ACAC；
A.步驟Ⅰ中CaCl2和氨水可以用NH4Cl和Ca（OH）2懸濁液代替
B.步驟Ⅱ反應(yīng)中應(yīng)使三頸燒瓶置于熱水浴中
C.步驟Ⅲ中有過(guò)濾、洗滌等操作
D.步驟Ⅳ操作為高溫灼燒
（4）步驟Ⅱ合成反應(yīng)時(shí)間不宜過(guò)短也不宜過(guò)長(zhǎng)，其中反應(yīng)時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)的原因是 CaO2與溶液接觸停留時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，與水緩慢反應(yīng)損失增加CaO2與溶液接觸停留時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，與水緩慢反應(yīng)損失增加；
（5）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.000g CaO2產(chǎn)品于錐形瓶中，加酸酸化，用0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20.00mL，重復(fù)滴定2～3次
①本實(shí)驗(yàn)在滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：
檢漏→蒸餾水洗滌→DD→BB→EE→FF→GG開(kāi)始滴定。
A.將滴定管烘干
B.裝入滴定液至零刻度以上
C.用洗耳球吹出潤(rùn)洗液
D.用滴定液潤(rùn)洗2～3次
E.排除滴定管尖嘴處氣泡
F.調(diào)整滴定液液面至零刻度或刻度以下
G.記錄起始讀數(shù)
H.加入指示劑
②如上單次滴定操作測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)CaO2%=72.00%72.00%。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】快速攪拌、將CaCl2粉末分批加入；恒壓滴液漏斗；中和反應(yīng)生產(chǎn)的HCl，促進(jìn)平衡朝著生成CaO2?8H2O的方向進(jìn)行；AC；CaO2與溶液接觸停留時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，與水緩慢反應(yīng)損失增加；D；B；E；F；G；72.00%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.9
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相關(guān)試卷