化學實驗是研究物質組成和探究物質性質的重要途徑。
Ⅰ．某澄清透明溶液（忽略水的電離），可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Ba²⁺、MnO₄^-等離子中的幾種，且離子的物質的量相等（即離子數目相等），為分析其成分，取此溶液分別進行了三個實驗，其操作和有關現象如圖所示：

請你根據上述實驗推斷：
（1）實驗③產生的無色無味氣體為

O₂

O₂

、白色沉淀為

Mg（OH）₂

Mg（OH）₂

。（填物質化學式）
（2）原溶液中一定存在的離子有

Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

，一定不存在的離子有

Fe³⁺、CO₃^2-、Ba²⁺

Fe³⁺、CO₃^2-、Ba²⁺

。
（3）向該溶液中加入硫酸酸化，再通入SO₂氣體，發生反應使該溶液的顏色發生變化，寫出該反應的離子方程式（已知該反應中氧化劑和還原劑的個數比為2：5）：

2H₂O+2MnO₄^-+5SO₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

2H₂O+2MnO₄^-+5SO₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

。
Ⅱ．Na₂O₂具有強氧化性，H₂具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na₂O₂與H₂能發生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行了如圖所示實驗。其中裝置A中用鋅和稀鹽酸制取氫氣。

（4）裝置B的名稱

球形干燥管

球形干燥管

，作用是

干燥氫氣

干燥氫氣

。
（5）下面是實驗過程中的重要操作，正確的順序是

CBAD

CBAD

。
A．加熱至Na₂O₂逐漸熔化，反應一段時間
B．用小試管收集氣體并檢驗其純度
C．打開K₁、K₂，通入氫氣
D．停止加熱，充分冷卻，關閉K₁、K₂
（6）實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推測出Na₂O₂與H₂反應生成的產物為

NaOH

NaOH

。