鐵和鉻都位于周期表的第四周期，它們的單質及其化合物有多種用途。
（1）電子工業中，人們常用FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①請用化學方程式表示制造印刷電路板的反應原理 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
為了從腐蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，可采用以下步驟：
②寫出回收銅并重新獲得FeCl3溶液的過程中加入的有關物質的化學式：A FeFe，B HClHCl，C Cl2Cl2。
③濾液Ⅰ中的陽離子既有氧化性又有還原性，判斷的依據是 Fe2+處于Fe元素的中間價態，化合價既能升高又能降低Fe2+處于Fe元素的中間價態，化合價既能升高又能降低。為證明該陽離子的還原性，可選用 酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液（填“鋅片”、“酸性KMnO4溶液”或“NaOH溶液”）進行實驗探究，發生反應的離子方程式為 5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
④上述步驟中，通入C發生反應的離子方程式為 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（2）可用綠礬FeSO4?7H2O處理工業廢水中有毒的Cr2O2-7，反應的離子方程式為：6Fe2++Cr2O2-7+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，該反應中，還原劑是 Fe2+Fe2+（填離子符號，下同），被還原的是 Cr2O2-7Cr2O2-7。
（3）醋酸亞鉻[（CH3COO）2Cr?2H2O]是一種氧氣吸收劑，難溶于冷水，易溶于鹽酸，它的一種制備原理可表示為：
寫出上述原理中兩個反應的離子方程式①2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+；②Cr2++2CH3COO-+2H2O=CH3COO）2Cr?2H2OCr2++2CH3COO-+2H2O=CH3COO）2Cr?2H2O。
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【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe；HCl；Cl2；Fe2+處于Fe元素的中間價態，化合價既能升高又能降低；酸性KMnO4溶液；5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe2+；Cr2；2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+；Cr2++2CH3COO-+2H2O=CH3COO）2Cr?2H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1