某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗。以下是探究影響化學反應快慢因素的相關數據（常溫通常指20℃，“濃度”指過氧化氫的含量）。
| 實驗序號 | 過氧化氫溶液濃度/% | 過氧化氫溶液質量/g | 溫度/℃ | 二氧化錳用量/g | 氧氣體積/mL | 反應所需時間/s |
| ① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
| ② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
| ③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
| ④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
H2O2H2O+O2
M
n
O
2
H2O2H2O+O2
，其中二氧化錳起的作用是 M
n
O
2
催化
催化
。（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與
過氧化氫溶液濃度
過氧化氫溶液濃度
有關。（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是：溫度為
20
20
℃，過氧化氫的濃度為 5
5
%，二氧化錳 有
有
（填“有”或“無”）。（4）實驗中除了量筒外，還需要用到的測量儀器有：
托盤天平
托盤天平
、溫度計
溫度計
、秒表。（5）為完成本實驗，收集裝置可以選圖中的
③④
③④
（填序號）。
【交流拓展】
（6）他們猜測：除二氧化錳能作催化劑，氧化鐵、氧化銅能否也有這樣的催化作用呢？為驗證猜想，設計了如圖的實驗。
如果實驗證明氧化鐵、氧化銅均有催化作用，那么，小組成員應觀察到的甲、乙兩支試管中均能觀察到的現象：
溶液中有較多氣泡產生
溶液中有較多氣泡產生
，實驗丙在實驗中起 對比
對比
作用。（7）小明認為，要證明氧化鐵、氧化銅是本實驗的催化劑，還需要有氧化鐵、氧化銅在實驗前后
質量
質量
和 化學性質
化學性質
都沒有改變的證據。（8）小剛猜測氧化鐵，氧化銅可能對用氯酸鉀制氧氣也能起催化作用，并進行相關實驗，獲得實驗數據如下表，本實驗中，三種催化劑的催化能力由強到弱的順序是
氧化鐵＞二氧化錳＞氧化銅
氧化鐵＞二氧化錳＞氧化銅
。| 實驗組別 | KClO3質量（克） | 催化劑 | 產生氣體質量（秒） | 耗時（秒） | |
| 名稱 | 質量（克） | ||||
| 1 | 0.60 | …… | ……… | 0.014 | 480 |
| 2 | 0.60 | 二氧化錳 | 0.20 | 0.096 | 36.5 |
| 3 | 0.60 | 氧化銅 | 0.20 | 0.096 | 79.5 |
| 4 | 0.60 | 氧化鐵 | 0.20 | 0.096 | 34.7 |
【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．
【答案】H2O2H2O+O2；催化；過氧化氫溶液濃度；20；5；有；托盤天平；溫度計；③④；溶液中有較多氣泡產生；對比；質量；化學性質；氧化鐵＞二氧化錳＞氧化銅
M
n
O
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/9/25 5:0:1組卷：24引用：1難度：0.5
相似題
-
1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發布：2024/12/25 13:0:1組卷：114引用：4難度：0.7